实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²,将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有（ ）

A．c(A^-)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　 B．c(B⁺)+c(H⁺)= c(A^-)+c(OH^-)

C．c (B⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　 D．c(BOH)+c(OH^-) = c(H⁺)

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）。下列说法正确的是（  ）

A．该电池的正极为锌          

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³

D．电池正极反应式为2MnO₂+2e^-+2H₂O=2OH^-+2MnO（OH）

下列说法中，正确的是（  ）

A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动

C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡

D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动

下列推断中，正确的是（  ）

A．Al₂O₃、Fe₂O₃都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物

B．CO、NO、SO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红

D．Na₂O与Na₂O₂ 中，阴阳离子之比相同

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（  ）

A.装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物

B.装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C.装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

  D.装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

下列各组离子一定能大量共存的是（  ）

A．常温下pH=13的溶液中：I^-、Cl^-、HCO、Na⁺

B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO、NO、CO

C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH、Fe²⁺、SO、Cl^-

D．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol·L^-1溶液：Ba²⁺、Cl^-、NO、K⁺

下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（  ）

A．过量CO₂通入Ca(C1O)₂溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO+HClO

B．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液：CO+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D．金属钠投入水中：Na+2H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

在用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的中和滴定实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是（   ）

A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后又用待测盐酸润洗

D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

下列说法正确的是（  ）

A．对于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H= —Q KJ/mol（Q＞0），若向一密闭容器中加入1mol SO₂和0.5mol O₂充分反应后，放出的热量为0.5 QKJ

B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键

室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+ OH^-。下列叙述正确的是（  ）

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K_W不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H⁺)增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH^-)降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(0H^-)=c(H⁺)