下列转化中不涉及化学变化的是

A．海水晒盐         B．煤的气化            C．石油裂解          D．皂化反应

光导纤维的主要成分是 

A．SiO₂                         B．Si                              C．SiC                      D．Na₂SiO₃

小苏打常用于治疗胃酸过多，小苏打属于

A．酸               B．碱                  C．盐               D．氧化物

平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态;中学阶段涉及的平衡有气

体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。

   (1)现有容积为2L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发

生如下反应：   A(g)十B(g) C(g)         

20s后，反应达到平衡状态，生成lmolC气体，放出热量Q₁kJ。回答下列问题。

   ①计算 20s内B气体的平均化学反应速率为            ，求出该反应的平衡常数        

            。

②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量QkJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是              （填字母）。

  (A)Q_l+Q₂=a        (B)Q₁+2Q₂<2a       (C)  Q₁+2Q₂>2a    (D) Q_l+Q₂<a

(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关 其相关数据见下图：

①tmin至2tmin时速率变化的原因可能是                                ；

②3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的变化曲线。

 (3)常温下，将VmL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mol·L^-1醋酸

  溶液中，充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化)

  ①如果溶液pH=7，此时V的取值       20.00(填“>”、“<”或“=")，而溶液中。c(Na⁺)、

  以的大小关系;

                                                  。

  ②如 果  V=40.00，则 此 时 溶液 中                    

                     mol·L^-1

(4)某温度条件下，若将CO₂(g)和H₂(g)以体积比1:4混合，在适当压强和催化剂

 作用下可制得甲烷，己知:

 则CO₂(g)和H₂(g)反应生成液态水的热化学方程式为:                             

铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是           (填装置序号)，该装置中正极电极反应式为                      ;为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述               

(填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离予方程式为                          

                   。

(2)新型固体LiFePO₄隔膜电池广泛应用于电动汽车。

负极反应为Li-e^-=Li⁺，则正极反应式为                   。

(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

①操作I、Ⅱ的名称分别是         、            。

②写出在空气中锻烧FeCO₃的化学方程式                   ；

 (4)有些同学认为溶液滴定也能进行铁元素含量的测定()。

a.称取2.850g绿矾 (FeSO₄·7H₂O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/KMnO₄溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为 20.00mL。计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为              

CuSO_4•5H₂O是一种重要的化工原料。实验室以Cu为原料制取CuSO₄·5H₂O

   有如下方法:

方法一：

（1）该方法中金属铜应在        （填仪器名称）中灼烧。

     方法二：

(2)该方法中少量起催化作用，其催化机理为（用离子方程式表示）

，                        。调节溶液PH3～4，可使完全转化为沉淀，调节时加入的试剂为              。

方法三：

 (3)①该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合。为了只得到

   CuSO₄溶液，需向100mLl.0moI•      L^-1稀硝酸中加入        mL 1.0mol·L^-1稀硫酸与之混合。

   ②Cu与稀硫酸和稀硝酸的反应装置如右图所示：

   实验室中对圆底烧瓶加热的最佳方式是         ;

   装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是         。

   ③下列可做为右图中尾气收集或吸收装置的是          （填字母）。

    (提示：

 (4)上述方法中，方法一耗能大，方法二步骤多，方法三生成有毒气体。请综合考虑有关

设 计 因 素 ， 设 计 一 个 实 验 室 制 备  CuSO₄·5H₂O的 方 案 流 程

图                               。

供选择的试剂：Cu、、、、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸等

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

请回答下列问题：

(l)B的原子结构示意图             ； 

(2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是             (填具体离子符号);由

A、B、C三种元素按  4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于                      。 (3)用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式

为：                                                                。 

 (4)C和E两元素相比较，非金属性较强的是            (填“元素名称”)，可以验证该

  结论的是               (填“序号”)。

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B.比较这两种元素的单质在常温下的状态

      C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

      D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

  (5)A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃，组成的燃料电池，其负极反应式               

用该电池电解lLlmol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.l2LA₂时， NaCl溶液的

    PH=                (假设电解过程中溶液的体积不变)

如图所示，装置 (Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置 (Ⅱ)为电解池的示意图;装置

 (Ⅰ)的离子交换膜只允许Na⁺通过。电池充、放电的化学方程式为:

当闭合K时，X极附近溶液先变红色。下列说法中正确的是

A.装置(Ⅰ)中Na⁺从右到左通过离子交换膜 

B.A电极的电极反应式为   

C.X电极的电极反应式为

D.每有0.lmolNa⁺通过离子交换膜，x电极上就析出标准状况下的气体1.12L

取两个相同容积的密闭恒容容器，，在A容器中充入0.2molN₂O₄，B容器中充入0.2molHI

气体，在一定温度下反应分别达到平衡，测得N₂O₄和HI的分解率分别为 (A)和 (B)。在该平衡体系中再分别充入0.2molN₂O₄和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N₂O₄和HI的分解率分别为(A)和（B）。下列判断一定正确的是(      )

 A.  (A)  > (A)     (B)  < （B）    B.  (A)  > (A)   (B)  = （B）

C.   (A)  <(A)   (B)  = （B）     D.  (A)  = (A)   (B)  >（B）

下列叙述正确的是 (      )

A.醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄C1至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C.物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，

  c(CH₃COO^－)+2c(OH^－)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D. pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(CH₃COO^－)<c（Na⁺）