钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是

A. 钠的密度小       B. 钠的熔点低     C. 钠的硬度小    D. 钠有强还原性

下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A

B．标准状况下，22.4 L水中含有1 N_A个水分子

C．在常温常压时，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

D．17g 氨气所含电子数目为10N_A

下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应       B．分解反应       C．置换反应       D．复分解反应

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．空气、天然气、苛性钾、石灰石       B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇

C．盐酸、水煤气、醋酸、干冰           D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

关于下列元素的叙述正确的是

A．硅——光导纤维的主要成分           B．铁——使用最早用途最广的金属材料

C．铝—地壳中含量最多的金属元素       D．氯——有毒的元素

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）用CO₂ 和H₂ 合成CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知： + =  + 2  △H = －725.5 kJ·mol^－1

      2H₂ (g)+O₂(g) = 2H₂O(l)  △H = －565.6 kJ·mol^－1 ，

请写出工业上用CO₂ 和H₂ 合成CH₃OH(l)的热化学方程式：                  ；

（2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH₃OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2－。则在该熔融电解质中，O^2－向   （ 填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：             　　　      ；

（3）如图是一个电化学装置示意图。用CH₃OH－空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是 CuSO₄ 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为        ；

   （4）常温下0.01 mol·L^－1 的氨水中 = 1×10^{－ 6} ，则该溶液的pH为__ __，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为            ；将 pH = 4的盐酸溶液V₁ L与 0.01 mol·L^－1 氨水V₂ L混合，若混合溶液pH = 7，则V₁ 和V₂ 的关系为：V₁        V₂ （填“>”、“<”或“=”）。

某校课外兴趣小组用如图装置进行电解CuC1₂溶液的实验。实验时，在通电一段时间后，观察到阳极上方的淀粉KI试纸不变色，同时，铁棒逐渐溶解；阴极碳棒上有红、白两种颜色的固体析出。同学们对阴、阳两极的产物进行如下探究：

(1)阳极产物探究。

根据实验现象，同学们对阳极发生的电极反应提出了如下假设：

假设1 　　　 Fe-3e == Fe³⁺　　　　　　 ；

假设2 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

请你设计实验方案证明你的假设（包括：操作→现象→结论）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)阴极产物探究：

结论与解释：

①白色物质为　　　 　　　 。

②某学生收集碳棒上的白色物质并装入试管中，滴人稀HNO₃，写出白色物质与稀HNO₃反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。（不需要配平）

水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H₂O(g)  CO (g) +H₂ (g)   △H ＝ +131.3 kJ•mol^－1

（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）。

（2）上述反应在t₀时刻达到平衡（如下图），若在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后正反应速率（ν_正）随时间的变化：

① 缩小容器体积（用实线表示）

② 降低温度（用虚线表示）

（3）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

（4）己知：2C (s)  + O₂(g) ＝ 2CO (g)    △H ＝ －221.0 kJ·mo1^－1

              2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)    △H ＝ －566.0 kJ·mo1^－1

              2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (g)    △H ＝ －483.6 kJ·mo1^－1

若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为△H ＝       kJ/mol。

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.05mol A和0.025mol B，500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040 mol·L^-1，放出热量Q₁kJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是                           （填写序号）；

a. v(C)=2v(B)                       b. 容器内压强保持不变

c. v_逆(A)=2v_正(B)                  d. 容器内气体的密度保持不变

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为                          （用含Q₁、Q₂的代数式表示）；

（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=                                  ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是         （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率              （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）               K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。