甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是（　 ）

A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

C． 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液

可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可

能为：甲 < 丙 < 戊

下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（    ）

A．图1：负极反应是Fe－2e^－＝Fe²⁺

B．图2：酸性KMnO₄溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化

D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0”的平衡常数K_正、K随温度的变化

有Fe²⁺、NO₃^–、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺ 和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（    ）                  

A．若有l mol NO₃^－参加还原反应，则转移8mol e^－      

 B．还原产物为NH₄⁺ 

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe ²⁺ －e^－＝Fe ³⁺ 

Li-SO₂电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO₂ Li₂S₂O₄。下列说法正确的是（　 ）
　A．该电池反应为可逆反应　　　　　　　　　

　 B．放电时，Li⁺向负极移动
　C．充电时，阴极反应式为Li⁺ + e^－＝Li 　　

　 D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是:NaAl（OH）₂CO₃，关于该物质的说法正确的是（    ）

A.该物质是Al(OH)₃和 Na₂CO₃的混合物            

B.1 mol NaAl（OH）₂CO₃最多可消耗4 mol H⁺

C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用    

D.该物质属于两性氢氧化物

世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下:

①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物;

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。 下列说法正确的是（    ）

    A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

    B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型

    C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度

    D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为（    ）

A．0.46g             B．0.02g                C．0.80g                D．0.23g

常温下，将V₁mL c₁ mol/L的醋酸溶液滴加到V₂ mL c₂ mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是：（    ）

A．若V₁=V₂ ，且溶液的pH>7，则一定有c₁<c₂

B．若混合液的pH=7，则一定有c₁v₁>c₂v₂

C．若混合液的pH=7，则混合液中c（CH₃COO^－）>c（Na⁺）

D．若c₁V₁=c₂V₂，则混合溶液中有c（OH^－）>c(CH₃COOH)+c(H⁺)

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄ +10OH^- －8e^- = CO₃^2- + 7H₂O ；下列叙述不正确的是 （    ）

A. 通入甲烷的一极为负极    

 B. 通入氧气的一极发生还原反应

C. 该电池总反应为：CH₄ + 2O₂+ 2OH^- = CO₃^2- + 3H₂O

D. 该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动

下列有关实验中，叙述正确的是（    ）

A．用KMnO₄溶液洗气可除去CO₂中的SO₂

B．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

C．用pH 试纸测溶液pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

D．浓硫酸与水混合时，将水慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌