化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素．苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是  (　　)             

A．不能发生加成反应              B．属于芳香烃

C．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色    D．属于甲苯的同系物

关于某一闭合电路中感应电动势的大小E，下列说法中正确的是 （  ）

　  A．E跟穿过这一闭合电路的磁通量的大小成正比

　  B．E跟穿过这一闭合电路的磁通量的变化大小成正比

　 C．E跟穿过这一闭合电路的磁通量的变化率成正比

　 D．E跟穿过闭合电路所在处的磁感应强度的大小成正比

感应电流的磁场一定： （  ）         

A．阻碍引起感应电流的磁通量           B．与引起感应电流的磁场反向

C．与引起感应电流的磁场同向           D．阻碍引起感应电流的磁通量的变化

一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取

的措施是（  ）

A．加入少量稀NaOH溶液          B．加入少量CH₃COONa固体

C．加入少量NH₄HSO₄固体          D．加入少量Na₂CO₃浓溶液

对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，

其中反应进行得最快的是（  ）

A．v(A)=0.2mol/(L•s)                 B．v(B)=0.2 mol/(L•s) 

C．v(B)=0.3mol/(L•s)                 D．v(C)=0.2mol/(L•s)

下列说法正确的是（ ）

A. 右图所示的是一个放热反应

B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小

C. 吸热反应只能在加热的条件下才能进行

D. 只有活化分子才能发生有效碰撞

环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

已知：R₁－CH＝CH－R₂　 O₂，Zn/H₂O 　　R₁－CHO＋R₂－CHO

（1）F的名称是___________，C中含有的官能团的名称是______________。

（2）③的反应条件是_________________________。

（3）写出下列反应类型：⑥_________________，⑨______________。

（4）写出②反应化学方程式： ____________________________。

（5）写出⑩反应化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：_________________________

（7）D的一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO₃反应，有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式：________

氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：

(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

①比较K₁、K₂的大小：K₁______K₂(填“>”、“=”或“<”)。

②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

a．2v(H₂)_正=3v(NH₃)_逆           b．v(N₂)_正=3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变            d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N₂，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。

④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则K_sp(AgCl)______ K_sp(AgBr)。

( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N₂H₄。

①298 K时，1.00 g N₂H₄(l)与足量的N₂O₄(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。

②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H⁺的固体电解质，请写出负极反应式_________________。

已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分产物及反应条件没有列出）：

（1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则A与甲在一定条件下反应生成B的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； A与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若通常D为固态，乙气体有臭鸡蛋气味，水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出丙与乙反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D为空气中含量最多的单质，写出工业上利用C和D反应制备乙的化学方程式 　　　　　　　　　　　　 。

铁、铜及其化合物应用广泛，如FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等；CuCl₂可用作消毒剂、媒染剂、催化剂；硫酸铁可用作电化浸出黄铜矿精矿工艺。

（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式              ；

（2）催化剂的应用已有多年的历史，在现代化学工业中的应用十分普遍。下列物质中可以用做催化剂加速双氧水分解的是                    ；

①FeCl₃             ②CuCl₂             ③MnO₂              ④CuSO₄

（3）黄铜矿精矿工艺在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一步主要的化学反应为：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。（CuFeS₂中S为2价）当有1mol CuFeS₂参加反应时，转移的电子有                mol。

（4）已知A由氧化铜和氧化亚铜混合而成。X为一种常见的酸，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。

①X的化学式为                 ；

②写出B转化为D的化学方程式                 ；

③X使蔗糖变黑这一现象，体现了X的                 性；

④若混合物A中Cu的质量分数为85%，则混合物中氧化铜和氧化亚铜的物质的量之比为