在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

 CO₂(g) + H₂(g)    CO(g) + H₂O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

(1) K的表达式为：　　　　；

(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；

(3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：        

Ａ．容器中压强不再变化　　          Ｂ．混合气体中CO浓度不再变化

Ｃ．混合气体的密度不再变化 　　     D．c(CO₂) = c(CO)= c(H₂) = c(H₂O)　

（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是           （填代号）。

a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．无法判断

用式量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（  ）

A． 3种   B．4种    C． 5种    D．6种

制取一氯乙烷最好采用的方法是(    )

A．乙烷和氯气反应      B．乙烯和氯气反应

C．乙烷和氯化氢反应    D．乙烯和氯化氢反应

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）；若X、Y、Z起始浓度分别为C₁、C₂、C₃（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是   （  ）       

A．C₁ ：C₂=1:3                       B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3 ：2

C．反应过程中X、Y的转化率不相等    D．C₁取值范围为0＜C₁＜0.14 mol/L

常温下，甲溶液中水电离出的H^＋浓度为10^－12 mol/L，乙溶液中水电离出的H^＋浓度为

10^－2mol/L，下列说法正确的是（  ）

A．甲、乙两溶液的pH不可能相同             

B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H₂

C．HCO₃^－不可能在甲、乙两溶液中大量共存    

D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

对化学平衡移动的分析，下列说法不正确的是（  ）

    ①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

    ③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不一定移动

      A．①④        B．①③          C．②③          D．①②

下列各装置中都盛有0.1 mol·L^—1 的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）

A．③①④②　　　　 B．①②④③　　　 C．②①④③　　　 D．②①③④　

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．NaHS水解反应：HS^－+ H₂O  H₃O⁺+ S^2－

B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al³⁺  + 3H₂O  Al(OH)₃(胶体) + 3H⁺

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2＋＋SO＋H^＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^－ + Ba²⁺ + 2OH^－ = BaCO₃↓+ CO₃^2－+ 2H₂O

在H₂O＋CH₃COO^－ CH₃COOH + OH^—的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是（  ）

A．加入NaOH固体        B．加入冰醋酸     C．增大压强      D．升高温度

HCN无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。

已知：HCN( aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1。则HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于（  ）

A．－67.7 kJ·mol^－1                    B．－43.5 kJ·mol^－1

C．＋43.5 kJ·mol^－1                    D．＋67.7 kJ·mol^－1