在一个不导热的密闭容器中，只发生两个反应： a (g) +b (g)2 c (g)；△H < 0

x (g)+3 y (g) 2 z (g)；△H > 0 ，进行相关操作且达到平衡后，（忽略体积改变所做的功）下列叙述错误的是

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变　

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

25℃，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01 mol/L      B．0.017 moL/L       C．0.05 mol/L     D．0.50 moL/L

下列事实可证明氨水是弱碱的是

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁  

B．铵盐受热易分解

C．0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红         

D．0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

照反应Br＋H₂HBr＋H的能量变化示意图，下列叙述正确的是

A．该反应的ΔH＝＋(E₁－E₂)kJ·mol^－1

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应为放热反应

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

　 HIn(溶液)　　 　　 H^＋(溶液)＋In^－(溶液)

　 红色　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　黄色

浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液⑤NaHCO₃溶液

⑥氨水其中能使指示剂显红色的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④⑤　　　 B．②⑤⑥　　　 C．①④　　　　 D．②③⑥

下列电离方程式正确的是

A．H₂SO₃ 2H^＋ + SO　　　　 B．HF = H^＋+ F^-

C．NaHS = Na^＋+ H^＋+ S^2-　　　　 D．H₂CO₃ + H₂O H₃O⁺ + HCO 　

在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，发生反应：2SO₂ + O₂  2SO₃经10min后反应达平衡时O₂的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO₂的转化率；

（2）平衡常数K。

（Ⅰ）(共8分)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类

（1）芳香烃：        ；（2）卤代烃：         ；

（3）醇：       ；（4）酚：           ；（5）醛：        ；

（6）酮：       ；（7）羧酸：        ；（8）酯：                        。

(Ⅱ)（共5分）

⑴键线式 表示的分子式           。

⑵中含有的官能团的名称为              。

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。

（1）实验1  探究Mg与盐酸反应速率的变化规律

取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H₂的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。

① 从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是     。（填代号）

   A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min

② 请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为________。（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）

③ 图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是

A．加快反应速率但生成氢气的总量不变      B．减慢反应但增大生成氢气总量  

C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小

（2）实验2  探究酸浓度对MnO₂与H₂O₂反应速率的影响

    已知MnO₂+H₂O₂+2H⁺    Mn²⁺+O₂ ↑+2H₂O，现取等量MnO₂和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20．0 mL氧气所需时间。

   ①上表中V₁=     mL， V₃=      mL。

②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是            。

③若实验测得t₂>t₃>t₄，则可得出的实验结论是                        。

目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：

(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO₃），你认为         (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是                                 。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：                           。（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。）

（2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10^-3 mol·L^-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为         。

（3）实验室中常用CaCO₃制CO₂，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：

（I）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀，经检验，Ca²⁺已沉淀完全。

（II）过滤并洗涤（I）所得沉淀。

（III）加入足量的10% H₂SO₄溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO₄溶液16.00mL，恰好完全反应。请回答：

已知滴定过程发生的反应为2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ==2 Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O（已配平）

①0.05000 mol/L KMnO₄溶液标准溶液应置于          （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②滴定终点的现象为                                  。

③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为             。