关于浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①氨水　②盐酸　③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．溶液的pH：①>③>②

B．水电离出的c (H^＋)：③>②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L^－1氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄^＋)

B．25℃，10 mL 0.02 mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

C．在0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)>c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

常温下，下列溶液中能大量共存的离子是

A．在 c(H⁺)/ c(OH^-)= 10¹²的溶液中，Mg²⁺、Cl^-、NH 、SO

B. 由水电离出的c(H⁺)和c(OH^-)浓度的乘积为10^-22的溶液中，NH₄⁺、K⁺、ClO^-、SO

C. 在pH= 7的溶液中，Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO

D. 甲基橙显红色的溶液中，Na⁺、K⁺、Cl^-、S₂O

室温下，有两种溶液：①0.01mol·L^－1 NH₃·H₂O、②0.01mol·L^－1 NH₄Cl，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是

A．加入少量H₂O　　         B．加入少量NaOH固体 

 C．通入少量HCl气体        D．升高温度

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)，称为难溶电解质的离子积。已知25℃时，以下五种物质的K _{s p}：

现以0.1mol/L的AgNO₃溶液测定某溶液中c(Cl^-)，适宜做该滴定指示剂的物质是

A．K₂CrO₄           B．KBr       C．KI        D．K₂S

下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是

A．硫酸工业反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH<0，采用的条件为高温和使用催化剂

B．在AgCl的悬浊液中加Na₂S溶液，生成黑色Ag₂S沉淀

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．将氨分离出来有利于合成氨反应

在1100℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)　ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100mol/L，则c(CO₂)＝0.0263mol/L

B．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeO

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．若生成56g Fe，则吸收的热量小于akJ

将①H⁺、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^- 、⑧NH₄⁺ 分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧　　 　B．②④⑦　　 C．①⑥ 　　 D．②④⑥⑧

25℃，某强酸pH=a、强碱pH=b,已知a + b = 12。酸碱混合后pH=7,则V酸和V碱的关系正确的是

A．V酸=10²V碱　　 B．V碱=10² V酸　　 　 C．V酸=2 V碱　　 　D．V碱=2V酸

平衡体系H₂CO₃H^＋+ HCO　 , HCO H^＋+CO　中,溶液中c(OH^-)增大时c(CO )将

A．增大　　 B．减少　　 C．不变　 D．可能增大也可能减少