氨水有下列平衡：NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH₄⁺)增大的是　

A．加NaOH   　   B．加盐酸   　  C．加NH₄Cl   　  D．加热

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 
A．NH₄⁺＋2H₂O    NH₃·H₂O＋H₃O⁺     B．HCO₃^–+ H₂O   H₃O⁺ + CO₃^2–
C．NH₃ +H₂ONH₄⁺ +OH^–            D．Cl₂＋H₂O  H⁺＋Cl^–＋HClO

下列关于电解质的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　

　 A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质

　 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质

　 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

　 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是

A．正极反应为：Cu²⁺+2e^–= Cu

B．电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极　

D．盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是

A．2H₂(g) + O₂(g) ₌₌ 2H₂O(l)   ΔH₌₌ －572kJ·mol^—1

B．KOH(aq)+ CH₃COOH (aq) ＝CH₃COOK (aq)+H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol^–1

C．C₈H₁₈(l)+ 12.5O₂ (g) ＝ 8CO₂ (g)+ 9H₂O(l)；△H＝－5518 kJ·mol^–1

D．CH₄(g) + 2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH₌₌ －533kJ·mol^—1

反应2SO₂＋O₂ 2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为

A．0.1 s　　　　 B．2.5 s          C．5 s               D．10 s

判断过程的自发性的作用是                                                                                   

A．判断过程的方向          B．确定过程是否一定会发生

C．判断过程发生的速率      D．判断过程的热效应

氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度分别为：

NH₄Cl：10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；

NaF：20℃时4g；Na₂SiF₆：微溶。

请回答下列问题：

（1）指出副产品的用途：                ；（任填一种即可）

（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有         ___  ；

（3）操作II的名称是                   ；

（4）操作Ⅲ的具体过程是                   、                    ；

（5）上述流程中发生两步化学反应，请分别写出其化学方程式：

     第一步：                                                        ；

     第二步：                                                        ；

（6）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是                               ；

用浓度为0.10 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，其实验步骤如下：

I、滴定前的准备：

  ①  → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→   ②   → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数

II、滴定：

分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO₄溶液，然后用标准的KMnO₄（H⁺）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

III、实验数据处理：略

请回答下列问题：

（1）将步骤I中的操作补充完整：

①__________________________   

②__________________________

（2）KMnO₄（H⁺）溶液应装入________式滴定管进行滴定；

（3）向锥形瓶中滴加MnSO₄溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；

（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；

（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；

（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________

A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO₄溶液

B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出

C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗

D．滴定结束时，仰视读数

（1）80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ (g)   2NO₂ (g)  △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①上表中c =___________；e =_____________

②计算20s—40s内用NO₂表示的平均反应速率为             mol/(L·s)

③计算在80℃时该反应的平衡常数K=                 ；

（2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N₂O₄，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N₂O₄的转化率_______75%（填“>、<或=”）；

（3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N₂O₄和0.1mol NO₂时，v_正________ v_逆(填“>、<或=”)