将用于2008年北京奥运会的国家游泳中(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是( )

A．ETFE分子中可能存在“－CH₂－CH₂－CF₂－CF₂－”的连接方式

C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键

对配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄的叙述，错误的是                             

A．Cu^2＋和NH₃之间以配位键结合

B．[Cu(NH₃)₄]^2＋和SO₄^2－之间以离子键结合

C．Cu^2＋和NH₃之间以离子键结合

D．[Cu(NH₃)₄]SO₄在水中全部电离成[Cu(NH₃)₄]^2＋和SO₄^2－

现有室温下浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥溶液，回答下列问题：

       （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。

       （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因___________________________.

       （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________，最终产生总量的关系为___________

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的大小关系为①_________③（填“>”、“<”或“=”）

       （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的⑤________⑥（填“>”、“<”或“=”）

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

（1）放电时：正极的电极反应式是　　　　　　　　 ，电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加　　 　　　　　g。

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

已知，在一个容积固定的容器中加入和，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为，放出热量。

　　　 （1）此反应平衡常数表达式为___________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填增大、减少或不变）。

　　　 （2）若原来容器中只加入，500℃充分反应达平衡后，吸收热量，则Z浓度__________（填“>”、“<”或“=”），、、之间满足关系__________（用代数式表示）。

　　　 （3）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入和达到平衡后，的转化率将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol/L的酸和一种c(OH^—)=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：                                                                   （    ）

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应         B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应         D．生成了一种强酸弱碱盐

下列说法正确的是                                                                                         （　　）

    A．PH=2与PH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

B．Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2－)之比为2：1

C．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^-) + c(A^-)

D．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2：1

下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是                                      （    ）

    A．0.1mol／L的NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)＝2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．0.1mol／L NH₄Cl溶液中离子浓度关系：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常温下，在PH＝1的溶液中，Fe^2＋、NO₃^－、ClO^－、Na^＋能大量共存

D．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的PH＝7，则混合液中：

       c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl₂ + H₂O  HCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入                                                 （    ）

    A．HCl              B．少量Na₂SO₃      C．少量NaOH       D．CaCO₃

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是              （    ）

       A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸学科网

       B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

       C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

       D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平