相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是

A．C₂H₆          B．SO₂           C．CO             D．O₂

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　　　

A.含0.1 mol/L　BaCl₂的溶液中Cl^－数为0.2 N_A

B.22 g CO₂所含有的分子数为0.5 N_A

C.11.2L CO₂所含有的分子数为0.5 N_A

D.常温下N_A 个Cl₂分子所占有的体积为22.4L

下列有关胶体的叙述中不正确的是

A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液

B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理

C．氢氧化铁胶体微粒带负电，通电时胶体微粒向直流动电源正极移动

D．配制氢氧化铁胶体时，可将饱和溶液滴入沸水中

下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤，④蒸发、结晶。均用到的仪器是

A．试管         B．胶头滴管      C．玻璃棒        D．漏斗

下列各项操作中，错误的是

A．用酒精萃取碘水中的碘单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口流出

C．萃取分液前需对分液漏斗检漏

D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上面的塞子拿下

某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：

（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是           。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________________________。(保留四位有效数字)

（4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。

（1）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是          ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）             。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                      。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）       c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）            c（Cl^－）。

（2）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）        。

A．9               B．9～11之间               C．11～13之间               D．13

（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                。

A．氨水与氯化铵发生化学反应;   

 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺);

C．氯化铵溶液水解显碱性，降低了c(H⁺);

 D. 氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^－)减小;

工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H₂ (g)反应催化合成甲醇CH₃OH(g)：

（1）已知：① 2CO(g) + O₂ (g) = 2CO₂ (g)  ΔH = -566.0 kJ·mol^-1  ② 2H₂(g) + O₂ (g) =2 H₂O (g)  ΔH = -398.0 kJ·mol^-1  ③2CH₃OH(g) +3 O₂ (g) =2CO₂ (g) +4 H₂O(g)  ΔH = -1104.0 kJ·mol^-1则CO(g)与H₂(g)合成CH₃OH(g)的热化学方程式是_______________。

（2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________ (用化学方程式表示)。

（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

A. 混合气体的密度不变

B. 混合气体的平均相对分子质量不变

C. CH₃OH(g)、CO(g)、H₂(g)的浓度都不再发生变化

D.生成CH₃OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等

（4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

某温度下，将2molCO(g)和6mol H₂(g)充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则CO(g)的转化率为________，此时的温度为__________。

（5）要提高CO(g)的转化率，可以采取的措施是__________。

A. 升高温度                   B. 加入催化剂               C. 增加CO(g)的浓度

D. 加入H₂(g)加压     E. 分离出甲醇               F.加入惰性气体加压

（6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

       下列说法正确的是__________。

       A. 2c₁>c₃                    B.  a+b=129         C.  2p₂<p₃                   D. α₁+α₃<1

（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为                                          。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：                                               。    

（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH^－)－c(HA)＝                 mol/L。

（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10^－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数

Ksp  =                  mol²/L²。

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

（5）25℃时，有等物质的量浓度的A. Na₂CO₃溶液、B. NaCN溶液、C.CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                             。(用字母表示)

（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为                    。

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol

Cu(OH) ₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为   

A．0.1mol                 B．0.2mol            C．0.3mol             D．0.4mol