现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份。

（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应

的离子方程式是           。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是           ，剩余的沉淀的物质的量是           。

（2）向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a=           。

某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）。

请回答：

（1）制取氨气的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　 。

（2）① 实验现象为：黑色CuO变为红色

（生成单质a）；白色无水CuSO₄粉末

变为蓝色； 同时生成一种无色气体，

该气体无污染。

请写出氨气与CuO反应的化学方程式　　　　　 。　

②碱石灰的作用是　　　　　　　 。

（3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。

①实验I、II、III的目的是　　　　　　　　 。

②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）　　　　　　　 　　　　　　 。

③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是　　　　　　　　 。

用2.4 mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H₂SO₄，回答下列问题：

（1）需用量筒量取2.4 mol/L的H₂SO₄溶液的体积是          mL。

（2）溶液配制的所需的基本步骤如下：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________          。

（3）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。  

（4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl₂溶液反应，生成白色沉淀0.48 g。则该溶液

浓度        0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）,造成此误差的操作可能

是       。 

       a. 定容时俯视容量瓶；  b. 用量筒取2.4 mol/LH₂SO₄溶液时俯视读数；

c. 容量瓶使用前未干燥；d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；

e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面。

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：

（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂ + 4HCl(浓)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

①该反应中被还原的元素是             ，还原剂是            。

②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为        ，反应中转移电子数为          。

（2）某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

下列说法正确的是        

a．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗

b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟  

（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是            。

       a．NaOH               b．NaCl           c． KOH      d． Na₂CO₃

（4）将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是                  。

将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂

是        （填化学式）。经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是                     。

一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收。

（1）经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为Fe²⁺    Fe³⁺。在过程A中，

Fe²⁺作         剂。

（2）维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，维生素C在这个反应中具有        性。

（3）某同学要检验Fe³⁺，向溶液中加入            （写化学式）溶液变成红色。要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是                (填字母)。

a．加入铜粉   b．加入铁粉   c．通入氯气  d．加入NaOH溶液

根据选用的试剂，写出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式                             。

（4）电子工业常用30%的FeCl₃ 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl₃ 与金属铜反应的离子方程式                                                     。

（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是            (填字母)

a．铜粉     b．氯气     c．铁粉      d．KSCN溶液

“探险队员”——稀硫酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多与稀硫酸反应的物质，稀硫酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）

__________________________________。

（2）在不能与稀硫酸反应的物质中，属于电解质的是_______________（填写物质前的序号）；在能与稀硫酸反应的化学反应中，属于氧化还原反应的是                

（写出反应的离子方程式）。

（3）稀硫酸遇到②Na₂CO₃时，若不能反应说明理由，若能反应写出反应的化学方程式                               。

某混合气体中可能含有Cl₂ 、O₂ 、SO₂ 、NO 、NO₂、CO₂ 中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是                     

A．可能有CO₂                                     

B．可能有O₂和CO₂

C．肯定有SO₂ 和NO        

D．肯定没有Cl₂ 、O₂和NO₂

下列有关实验的描述中，正确的是

①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体

②过氧化钠与水反应放出大量热

③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰

④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO₂

⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH₄⁺

A．②⑤   B． ④⑤    C．①③   D．③④

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄ + 6Na₂O₂ ＝ 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na₂O₂只作氧化剂                   

B．FeSO₄为还原剂

C．铁元素被还原

D．2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是

A．Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂　　　　

B．Cu＋HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂

C．Cu　 CuOCu（NO₃）₂

D．Cu　 　CuSO₄Cu（NO₃）₂