X原子的最外层电子的排布为ns²np⁴，则X的氢化物的化学式是(    )

A．HX            B．H₂X         C．XH₃          D．XH₄

某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

（1）步骤1所需玻璃仪器除烧杯外，还需要                 ；步骤3的操作名称是                 。

（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：

假设1： 只含有氯化钠    

假设2： 只含有                  

假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有

（3）设计实验方案，进行试验。

限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：

①加入过量试剂A的名称是_______________________。

②填写下表:

_{常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：}

请回答：

⑴不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸                                                             。

⑵c₁      0.2mol／L（填“＜、＞或＝”）。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中c(A^-)与NaOH溶液中c(Na⁺)的关系是        （填序号）。

A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．无法判断

⑶从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               ，其中，c(A^-)＝         mol／L（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。

⑷丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前

c(HA)        c(NaOH) （填“＜、＞或＝”，下同），b          7。

已知在pH为4～5的溶液中，几乎不水解，而几乎完全水解．某学生拟用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如下图所示：

试回答下列问题：

（1）步骤①所加入的A的化学式为________；加入A的作用是________　 _______

__________________________；沉淀物B是________（填化学式）．Ks5u

（2）步骤②中所用部分仪器如图所示：则A应接直流电源的________极．B电极上发生的电极反应式为____________________________．

（4）计算：铜的相对原子质量为__　　　 ______（用含a、V的代数式表示）．

研究CO _、NO_2、SO₂等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。在一定条件下将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(CO)=0.2 mol/L，计算此段时间的反应速率v(H₂) ＝___________ mol/(L·min)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH　　 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此条件的理由是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) ΔH= —196.6 kJ·mol^-1

2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g) ΔH= —113.0 kJ·mol^-1

　　 则反应NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=　　 kJ·mol^-1。

　　 一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　 （填序号）。

a．体系压强保持不变　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变　　 　 d．每消耗1 mol NO₂的同时生成1 mol SO₃

当测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，请列式计算反应NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g)的平衡常数K。

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu^2＋＋2e^－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色

D．a连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

25℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析的结论中正确的是

A．B点的横坐标a＝12.5

　 B．C点时溶液中有：c(CH₃COO^－) > c(Na^＋) >c(H^＋)>c(OH^－)

C．D点时溶液中有：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2 c(Na^＋)

　 D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：

c(Na^＋)> c(CH₃COO^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＜0，673K、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

在1.01×10⁵ Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是

A．在标准状况下，新戊烷是气体

B．在1.01×10⁵ Pa、20℃时，C₅H₁₂都是液体

C．烷烃随碳原子数的增加，沸点升高

D．C₅H₁₂随着支链的增加，沸点降低

对于难溶盐MX，其饱和溶液的Mⁿ⁺和X^n- 离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积K_w（K_w = c(OH^－) c(H⁺)），存在着c(Mⁿ⁺) c(X^n-)=K的关系（K为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中：

①10 mL蒸馏水              　  ②40mL 0.03mol／L盐酸  

③50mL 0.05mol／LAgNO₃溶液　  ④30mL 0.02mol／LCaCl₂溶液　　

AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是

　　A．①＞②＞④＞③　　　             B． ②＞③＞④＞①

C．①＞②＞③＞④　　　             D． ③＞②＞④＞①