试根据下表填空：

（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式                          ；元素N在周期表中的位置         周期          族。

（2）基态D原子核外有     个未成对电子；D₂ 分子中分别有      个，       个π键。

（3）化合物DA₅中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式      。

（4）表四中的元素能形成XY₂型的共价分子有CE₂、CL₂、BK₂、LE₂四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是         （填化学式）；而形成XY₃型的共价分子也有四种，它们分别是DA₃、DF₃、DK₃、LE₃，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是           （填化学式）,它是由_        键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的            分子。

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是           （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是           （填下图中的序号）。

（6）科学家证实，IK₃属于共价化合物，分子式为I₂K₆，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。

（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA₃的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式                                                     ；最后生成配离子的结构式为                          。

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如右图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式                                        。

（2）①. 装置B中盛放的试剂为              ，作用是                        。

     ②. 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是                           

                                                                。

③写出装置G中发生反应的离子方程式                                      。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在     和     之间（填两个装置字母序号），装置中应放入         

                     （填写试剂或用品名称）。

（4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量

             g。

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：

（1）固体A属于__________晶体，它的电子式为__________。

（2）A溶于水后溶液呈__________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）______________________________。

（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，还能与盐酸反应放出气体，请写出这两种反应的化学方程式___________________                           。

 碘（ICl）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为ICl+H₂OHCl+HIO。 下列关于ICl的叙述中不正确的是（    ）

A．ICl是一种有色物质   

B．在许多反应中ICl是强氧化剂

C．在ICl与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂

D．与NaOH溶液反应生成的产物中有NaIO和NaCl

 配制100mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（     ）

A.容量瓶使用前有蒸馏水          

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C.俯视确定凹液面与刻度线相切    

D.称量NaOH固体时使用了称量纸

无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(     )

A. CO₃^2－、Br^－、K^＋、Na^＋      B. NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－

C. K^＋、Na^＋、ClO^－、Cl^－     D. K^＋、SO₄^2－、HCO₃^－、Mg²⁺

在FeCl₃、CuCl₂和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是（    ）

A．H⁺     B．Fe³⁺     C．Fe²⁺       D．Cu²⁺

下列有关实验的操作及描述正确的是（    ）

A．可以利用烧碱溶液除去混在MgO中的Al₂O₃

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，上层显紫红色

C．将Fe(OH)₃沉淀溶于沸水可制得Fe(OH)₃胶体

D．测定Na₂CO₃溶液的pH值，操作时应将先pH试纸润湿

如图，A处通入Cl₂，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是  （    ）

A．浓盐酸                  B.NaOH溶液 

C．H₂O                   D.饱和NaCl溶液

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是（　 ）

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺ B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺ D．只有Mg²⁺、Al³⁺