常温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^-)满足c(H⁺)·c(OH^－)=10^－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是                                 

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^－、Cl^－               B．Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－

C．NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－             D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

下图有关电化学的示意图正确的是

　　　　 A.　　　　　　　　　 　　　　　 B.　　　　　　　　 　　　　 C.　　　　　　　　 　　　　 D

．已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列说法正确的   

  A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大

  B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间

  C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动

  D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA与bmol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是

A．混合溶液中，      B．混合溶液的PH = 7

 C．a = b                              D．混合溶液中，c(B⁺)+c(H⁺)=c(A^-) +c(OH^-)

下列关于原电池的叙述正确的是

　 A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

　 B．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池

　 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

　 D．原电池是化学能转变为电能的装置,为外界提供电能

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

　 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

　 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

　 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

　 D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其PH<5

对于A₂ + 3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．υ(B₂) = 0.8mol·L^-1·s^-1      B．υv(A₂) = 0.4mol·L^-1·s^-1

C．υ(C) = 0.6mol·L^-1·s^-1      D．υ(B₂) = 42mol·L^-1·min^-1

下列表述中正确的是                                       

A．放热反应在常温下均能自发进行

B．已知反应CH₄(g)＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g）  ΔH＝－802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol

C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关

D．含1molNaOH的溶液分别和含0.5molH₂SO₄、1mol HNO₃的溶液反应，放出的热量相等

下列过程一定释放能量的是

A．化合反应     B．分解反应      C．原子组成分子     D．分子拆成原子

已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。F处于周期表中第9列。

（1）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为      ，稳定性顺序为    。

（2）同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为        ，B原子的杂化类型为      ，M能和水以任意比混溶的原因是               。

（3）C的最高价含氧酸根的空间构型为      ，E的基态原子的价电子排布式为      

（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图。则E晶胞中E的配位数为      ，若该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，E原子的摩尔质量为M g/mol，则E原子的半径为           cm

（5）F可形成分子式均为F(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，产生的现象是                         ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为               。