（1）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如右，

电池的两极分别充入乙醇和氧气，用酸类离子作溶剂。则电池工作时          （选填a或b）为负极，b极的电极反应式为       ______________    

（2）欲在某镀件上镀银，将银片和待镀镀件分别做两极，插入加入电镀液（含AgNO₃溶液）的大烧杯中。其中待镀的镀件做  _______    极。接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银。银电极发生    _____________    反应。

（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO₂，电解质是H₂SO ₄溶液。

① 铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：

PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- +2e^- === PbSO₄ + 2H₂O

另一个电极的反应为                              

② 铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为                                 

③若使用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解足量CuCl₂溶液。若在阳极上析出气体体积为44.8 L（标准状况下），则阴极质量变化________________    ，铅蓄电池中参加反应的H₂SO ₄的物质的量为          

 (1) 在微生物作用的条件下，NH₄^＋   经过两步反应被氧化成NO₃^－   。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是        _________  反应(选题“放热”或“吸热”)，判断依据是

                  ________________________________________      

②1 mol NH₄^＋  (aq)全部氧化成NO₃^－   (aq)的热化学方程式是

                                   ________________________    

 (2) 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定，滴定结果如下：

①滴定管在使用之前需要先___________________，再洗涤和润洗

②判断滴定终点的现象是                                                

③根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为    _______      mol·L^-1（小数点后保留两位有效数字）。

④以下操作可能造成测定结果偏高的是               （填写序号）。

A．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失

B．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

  C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

E．未用标准液润洗酸式滴定管

(3) 由pH＝3的HA(弱酸)与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小的顺序为______________________________________

右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

B．装置Y中负极的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－ = 4OH^－

C．装置X是原电池，装置Y是电解池

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　 △H＝－92.4kJ/mol。

N₂的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系

如右图所示。下列说法正确的是

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中

发生反应，放出的热量为92.4kJ

B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)

C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB溶液中，若c(H⁺)>(OH^-)，则下列关系式一定正确的是

A．溶液的pH=2                          B．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14

C．c(Na⁺) = 0.01 mol/L ≥ c(B^2-)         D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(OH^-)

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍           

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸           

D．提高溶液的温度

在一密闭容器中，反应  aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A．平衡向正反应方向移动了        B．物质A的转化率减少了

    C．物质B的质量分数减小了       D．a > b

下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

下列离子方程式或电极反应式书写正确的是

A．Na₂S溶液的水解：S^2－+ 2H₂OH₂S + 2OH^-

　 B．NaHCO₃溶液的电离：HCO₃^-+ H₂O H₂ CO₃+ OH^-

　 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：2H₂O+O₂+4e^－＝4OH^－

　 D．以石墨作电极，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：Cu－2e^－＝Cu²⁺

关于溶解平衡：Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)+2OH^－(aq)，下列说法中正确的是

    _{A. 加入固体Mg(OH)2 ,可以增大溶液中镁离子的浓度}

    _{B. 溶度积常数表示式：KSP = c( Mg2+)· c(OH－)2}

    _{C. 加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量}

    _{D. 升高温度，不会影响溶解平衡}