常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

   A.0.1 mol·L^－1的NaOH溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2－、CO₃^2－

   B.0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba^2＋、NO₃^－、Cl^－

   C.0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液：K^＋、NH₄^＋、I^－、SCN^－

   D.c(H^＋)/c(OH^－)=1×10¹⁴的溶液：Ca^2＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^－

 表示0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液有关微粒浓度的关系正确的   

A. c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)

B．c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

C.  c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)

 下列说法中，正确的是

A．难溶电解质都是弱电解质

B．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止

D．在白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变黑色，说明CuS比ZnS更难溶于水

右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．酚酞不能作本实验的指示剂

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

下列有关的叙述，正确的是                                               

   A.Cl₂的水溶液能导电，但Cl₂是非电解质

   B.0.1mol/L的醋酸钠溶液可以使酚酞试液变红，说明醋酸是弱电解质

   C.纯碱溶解于水，水溶液温度升高，说明盐的水解是放热反应

D.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

室温下，在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H⁺浓度为      

A． 0        B.  0.1 mol.L^-1    C.  10^-7 mol.L^-1     D.  10^-13 mol.L^-1

　T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．平衡时X、Y的转化率相同

B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动

C．T ℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K= 40

D．向该密闭容器中充入少量稀有气体（不参加反应），平衡不移动

 在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是

A．0.1mol.L^-1.min^-1   B．0.2mol.L^-1.min^-1

C．0.3mol.L^-1.min^-1   D．0.6mol.L^-1.min^-1

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v                    B．水的离子积常数K_w

C．化学平衡常数K                    D．醋酸的电离平衡常数K_a

在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时，测得c(A)为0.3 mol/L。则下列判断正确的是

A．化学计量数：m+n>p                B．平衡向正反应方向移动

C．物质B的转化率增大                D．物质C的质量分数增加