固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)  NH₃(g)＋HI(g)    ②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)

达到平衡时， c(H₂)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（    ）

A．9               B．16             C．20             D．25

2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（  ）

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为

25℃、101kPa 下，已知：①   

②     下列说法正确的是  （    ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa 下：Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  =-317kJ/mol

目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以

Na⁺导电的β′—Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na₂Sx2Na+xS，以下说法

正确的是（   ）

A．放电时，Na 作正极，S极发生还原反应  

B．充电时，阳极发生的反应为：Sx^2--2e^-=xS

C．当用该电池电解AgNO₃溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23g

D．充电时钠极与外电源的正极相连

用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)  

A．NaOH [H₂O]　　　 B．AgNO₃ [AgNO₃]    C．KCl [KCl]   D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（  ）

A.正极反应式：      B.每生成1 mol转移2 mol电子

C.不断向“水”电池的负极移动     D.是还原产物

下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为(未标明的电解质溶液为水)(　　)

A．⑥＞④＞①＞②＞③＞⑤            B．⑤＞③＞①＞②＞④＞⑥

C．⑤＞④＞①＞②＞③＞⑥             D．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥

是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F ．S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则的反应热△H为  （  ）

       A．-1780   B．-1220     C．-450      D．+430

在一容积为10L的密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得A、B、C三种物质的物质的量如下表。据此判断下列结论中不正确的是（  ）

A．在容器中发生的反应为：2A+BC　B．平衡时A的转化率比B的转化率高

C．在该温度下该反应的化学平衡常数K＝200

D．在t₁～t₂内C物质的平均反应速率为［2/(t₂ －t₁)］mol/(L·s)

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 (　　)

A． Y＞Z＞W＞X     B．Z＞Y＞W＞X    C．W＞Z＞Y＞X     D．X＞Y＞Z＞W