实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（    ）

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即停止滴定，记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

下列实验不能获得成功的是（    ）

①用酸性KMnO₄溶液除C₂H₆中混有的CH₂=CH₂；②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯；③在电石中加水制取乙炔；④苯、浓溴水和铁粉混和，反应后可制得溴苯。

A．②                            B．①②                      C．①②④                   D．②④

下列溶液，一定呈中性的是（    ）                                        

A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液     

B．[H⁺]=1×10^-7mol·L^-1 的溶液       C．pH=14－pOH 的溶液       D．pH=pOH 的溶液

下列物质一定属于同系物的是（    ）

A．④和⑧        B．①、②和③        C．⑤、⑦和⑧       D．⑥和⑧

可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（    ）                           

A．溴和四氯化碳           B．苯和溴苯       C．水和硝基苯            D．苯和汽油      

下列有关烃的说法错误的是（    ）

A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物     B．苯和乙烯都能与H₂发生加成反应

C．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有机高分子材料

D．苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

下列化学用语正确的是（　 ）

A．聚丙烯的结构简式为：　　　　　　　　　　

B．丙烷分子的比例模型为：

C．四氯化碳分子的电子式为：　　　　　

D．2-乙基-1,3-丁二烯的键线式：

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：

①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：

（1）用电子式表示下列物质A₂C₂               ，DCA_________________；

（2）用电子式表示D与F形成化合物的过程                                 ；

（3）用“化学式”和“＜ 或 ＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性            ；沸点的高低　　 　     ，沸点高低的原因　　　　　　　　　　         　　　  ；

（4）写出E与烧碱反应的离子方程式                                      。

A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A元素原子L层上的电子数为K层的3.5倍；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、 C₃的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C⁺ 结合成中性微粒。

请回答：

（1）写出五种微粒的符号：

A  　　  、B 　　　、C 　　　  、D 　　　  、E  　　　 。

（2）C的同位素中，C₃可用符号  　　表示。

（3）C和D形成的分子的电子式为 　　　　　　  ，结构式为 　　　　          ，

写出D的气态氢化物在催化剂存在下跟氧气反应的化学方程式                      。

（4）用电子式表示A和B形成化合物的过程：                            。

X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F₃Z₄具有磁性。X的单质在Z₂中燃烧可生成XZ和XZ₂两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

（1）F元素在周期表中的位置是____________，Y的单质分子的结构式为______________，DZ的电子式为____________。

（2）X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体    ② 离子晶体     ③金属晶体     ④分子晶体

（3）X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是（写化学式）：____________；Y、Z的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）______________。