DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

（1）用______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_______（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好 DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L^－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2～3遍，

润洗的目的是____________________________________。

②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是__________________________________________。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K₃[Fe(CN)₆] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被           （填“ 氧化”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                                   。

（2）装置2中的石墨是      极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                                       。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为      极（填“正”或“负”），甲烧杯中铁电极的电极反应为                                           。

② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为                                      。

③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为       mL 。

Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是                     ，除此之外，装置中的一个明显错误是                                                   。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将             ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。  

Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。

（1）滴定过程中，眼睛应注视                                           。

（2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                   。

（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度

                                                                        。

（4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果          。

b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果       。

将某种玉米子粒浸种发芽后研磨匀浆、过滤，得到提取液。取6支试管分别加入等量的淀粉溶液后，分为3组并分别调整到不同温度，如图所示，然后在每支试管中加入等量的玉米子粒提取液，保持各组温度30分钟后，继续进行实验（提取液中还原性物质忽略不计）：若向A、C、E三支试管中分别加入适量的新制氢氧化铜，沸水浴一段时间，观察该三支试管。

（1）液体颜色呈砖红色的试管是           

    A．A和C    B．A和E      C．C和E      D．A、C和E

（2）有一支砖红色较深的试管是        

     A． A      B．C      C．E     D．不能确定

（3）液体颜色不呈砖红色的原因是       

    A．淀粉酶在40℃时活性相对较高

    B．淀粉酶催化淀粉水解产生的无还原糖

    C．淀粉酶与新制氢氧化铜反应

    D．淀粉酶在100℃时失活

（4）若向B、D、F三支试管中分别加入等量的碘液，观察三支试管，发现液体的颜色是蓝色，产生该颜色的原因是       

    A．淀粉完全水解

    B．淀粉部分水解

    C．淀粉未能水解

D．淀粉酶与碘反应

一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：

m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)  △H

达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol·L^－1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数()与温度(T)、时间(t)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．热化学方程式中：n＜p＋q

B．热化学方程式中：△H＞0

C．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率

D．若T₁、T₂时反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

化学反应N₂+3H₂＝2NH₃的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是( 　 )

A．N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol^－1

B． N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol^－1

C．N₂(g)+H₂(g)＝NH₃(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol^－1

D．N₂(g)+ H₂(g)＝NH₃(g)； △H＝(a+b)kJ·mol

氢氧燃料电池是一种新能源。如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是(    )

A．a极是正极，b极是负极 

B．该装置能将化学能转化为电能

C．电子由a极通过导线流向b极  

D．供电时总反应为2H₂+O₂=2H₂O

在下列说法中正确的是(    )

A．1mol H₂与0.5molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

B．已知C(s)+O²(g)==CO(g)  △H=-110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．1mol H₂SO₄与lmol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+B(l)=2C(g) △H₁；

2A(g)+B(g)=2C(1)  △H₂，则△H_l>△H₂

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是(    )

A．反应的化学方程式为：2 MN

B．t₁时，N的物质的量浓度是M物质的量浓度的2倍

C．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

D．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

25℃，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.1 mol·L^－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A．pH=5.5溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．W点表示溶液中：c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

C．pH=3.5溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＋c(CH₃COOH)=0.1 mol·L^－1

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

c(H^＋)=c(CH₃COOH)＋c(OH^－)