一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g)  2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是(     )

① 容器中气体的密度不再发生变化  ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化    ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②     B．②③     C．③④     D．①④

对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是(     )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

(1)该氮氢化合物的电子式为                         __。

(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式____________________________________。

(3)NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃＋HCl＝NH₄Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式____________________________。

(4)氮可以形成多种离子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄^＋，N₂H₅^＋，N₂H₆^2＋等，已知N₂H₅^＋与N₂H₆^2＋是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄^＋，因此有类似于NH₄^＋的性质。

①写出N₂H₆^2＋在碱性溶液中反应的离子方程式_______________________________。

②NH₂^－的电子式为__________，N采用___________杂化方式，粒子空间构型为________________。

随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分是CH₄）为原料经合成气（主要成分为CO、H₂）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO)₅］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：

（1）［Fe (CO)₅］中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_________________；

（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为___________和___________（各举一种即可，填化学式），CO分子的电子式为__________，CO分子的结构式可表示成______ _。

（3）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有_________________，CH₃OH的熔、沸点比CH₄高，其主要原因是_____________________________________。

（4）CH₃CHO分子中，－CH₃中的碳原子采用____________杂化方式，－CHO中的碳原子采取_____________杂化方式。

X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题：

（1）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是_____________和_______________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________（写分子式），理由是_____________________________________________________________________；

（2）Q的元素符号是__________，它的核外电子排布式为___________________________，在形成化合物时它的最高化合价为_______________；

（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________________。

（4）F的氢化物是一种碱性气体， F还可与氢形成离子化合物FH₅，其电子式为__________________________________。

常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：

（1） 可逆反应中，化学计量数n取值范围为        ，理由是                    。

（2）在5×10⁵Pa时，D的状态为          。

 (1)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+ O₂ (g)  2SO₃(g) (△H< 0)

①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________________________________                                         

②降低温度，该反应K值______________  ，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________________（以上均填增大、减小或不变）

③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反

应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平

衡状态的时间是___________________________ 。

④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因

是_____________________________________________（用文字表达）

⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。

a.加了催化剂     b.缩小容器体积   c.降低温度    d.增加SO₃的物质的量

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（   ）

A．该溶液的pH＝4         

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

D．由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的10⁶倍

已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值增大，可以采取的措施是（   ）

①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水

A．①②        B．①③       C．②④     D．③④

下列各电离方程式中，书写正确的是（　 ）

A．CH₃COOH H^＋＋CH₃COO^－　 　　B．KHSO₄ K^＋＋H^＋＋SO

C．Al(OH)₃===Al^3＋＋3OH^－　　　　　　　　　 D．NaH₂PO₄ Na^＋＋H₂PO