已知5种短周期元素的原子序数大小关系为：C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题:

(1)写出5种元素的名称：A________B________C________D_______E_______

(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：_____________________________

(3)按照要求回答：

D元素形成的单质的结构式是_______________；

D、E形成的共价化合物的电子式是___________；

B离子的结构示意图是_________________。

在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)₂·8H₂O粉末，将小烧杯放在事先滴有4～5滴水的玻璃片上，然后加入10gNH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答下列问题：

（1）实验中玻璃棒的作用是___________________________________。

（2）反应的化学方程式：_______________________________________________。该反应属于_____________（填反应类型）。

（3）实验中观察到的现象有____________________________________________

通过_________现象，说明该反应为_______热反应，由此可推知反应物总能量__________(填大于，小于)生成物总能量。

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、__________、__________。

（2）量取反应物时，取50mL0.50mol·L^-1的盐酸，还需加入的试剂是_____(填字母)

A.50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液

B.50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固体

(3)向1L 1mol·L^-1NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸，恰好反应时放热分别为Q₁、Q₂、Q₃，则其由小到大的顺序为__________________________。

已知化学反应2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)，2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是（　　）

A．12g C所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量　

B．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量　

C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是　（　　）

  A．LiH跟水反应后的溶液显中性　

  B．LiH在化学反应中是一种强氧化剂

  C．LiH中氢离子可以被还原成氢气　

  D．LiH中氢离子半径比锂离子半径大

运用元素周期律分析下面推断，不正确的是 （    ）

①H^-的半径比Li⁺的半径大②砹(At)为有色固体，HAt不稳定③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱④硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体⑤硒化氢(H₂Se)是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

      A.①②④          B.③⑤        C. ②④⑤          D.③④

下列过程需要吸热的是　（　　）

   　A．H₂→2H　　                　B．2H₂ + O₂ = 2H₂O

　   C．CaO + H₂O = Ca(OH)₂　　　　  D．2Cl→Cl₂

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

　 A．X、Y元素的金属性X<Y

　 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

　 D．X和Y的最高价氧化物的水化物能够反应生成盐

下列关于元素金属性、非金属性的说法中，正确的是 （　　）

 A.F₂和NaCl溶液的反应可证明氟的非金属性强于氯

   B.H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃，则非金属性：S > C

   C.1mol金属A比1mol金属B在足量酸中置换出的H₂多，说明A的金属性强于B

 D.非金属性最强的元素是氟，表现在化合价上是氟无正价

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2-与Z⁺核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（　　）

A. Z₂Y         B. X₂Y₂         C. Z₂Y₂         D. ZYX