尿素[CO（NH₂）₂]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：

。回答下列问题：

   （1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

    下列示意图中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₂COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）     。

   （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

  ①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为       。

  ②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有       。

  A．缩小反应容器的容积 B．升高温度

  C．平衡体系中及时分离出CO（NH₂）₂                 D．使用合适的催化剂

  ③该反应的平衡常数表达式K=     ；若升高体系的温度，容器中NH₃的体积分数将    （填“增加”、“减小”或“不变”）。

  ④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v_正     v_逆（填“>”“=”或“<”），判断理由         。

    ⑤若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

⑴ 已知：2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) ，某些化学键的键能数据如下表：

反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的焓变△H=_______________________，△S_____0(填>，<，=)

⑵ 甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH(l)＋O₂(g) == CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意图如下：

在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）

负极的电极反应式为                    。

⑶在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中

c(NH₄^＋)=c(Cl^－)。则溶液显          性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=                     。

某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^—、SO₄^2—、Cl^—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为

（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）₂的原因：                   。

（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是                   （填序号）。

A、食醋　　　　B、氯化钡　　C、碳酸钠　　D碳酸氢钠

CaSO₄能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）                                   

                                                                            。

（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）       。

（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应。现取含Ca²⁺浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是                                        。

⑴将硫酸钡用饱和碳酸钠溶液处理可转化为碳酸钡，总反应的离子方程式为                            

⑵ 对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(c_B)也可表示平衡常数（记作K_P），则反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)的K_P＝                          ；

⑶已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：                       。

⑷发射飞船时肼（N₂H₄）与NO₂作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：

  ①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）  △H=+67.7 kJ/mol

  ②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=－534 kJ/mol

  则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：                                    

100℃时，Kw=10^-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H₂SO₄溶液的体积比是

   A.11 : 1          B.9 : 2        C.12 : 11          D.9: 1

某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t₀-t₁阶段 c ( B)未画出］。图乙为t₂后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系，已知，t₃ - t₄阶段使用催化剂。下列说法正确的是　

A．若 t₁= 15 s，生成物C在 t₀-t₁时间段的平均反应速率为 0.004mol·L^-1·s^-1

B．t₄ - t₅阶段改变的条件为降低反应温度　

C．B的起始物质的量为 0.02mol　　　

D．t₅-t₆改变的条件是增大反应物浓度

在1 L的密闭容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H₂O (g)，于850℃时进行化学反应：CO(g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂(g)  △H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO₂。在相同温度下，将1 mo1CO和4 mo1 H₂O (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。

t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是

A．前4 min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min) 

B．反应在第4 min时处于化学平衡状态

C．8分钟时，混合气体中CO₂的体积分数为16%  

D．t分钟时，反应所处的温度高于850℃

下列说法正确的是

A．NaHSO₃和NaHCO₃的混合溶液中（S和C均用R表示）：

B.常温下物质的量浓度相等的

三种溶液中水的电离程度：③>①>②

D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

下列说法正确的是

A．某酸性溶液中只含有Na⁺.CH₃COO^-.H⁺.OH^-,向该溶液中加入适量氨水，c(CH₃COO^-₎一定大于c(Na⁺)与 c(NH₄⁺)之和。

B．常温下将0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。溶液中n(CH₃COO^-)+ n(OH^-)-n(H⁺)=0.006mol

C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)<c(NO₃^－)

D．物质的量浓度相等的NaF和NaCN溶液中阴离子总数相等

已知Ksp(AgCl )=1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.0×10^－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

×10^－11 mol·L^－1

B．向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KＩ，当两种沉淀共存时，=５．６×10^-7

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI 

D．AgCl不溶于水，不能转化为AgI