以下现象与电化腐蚀无关的是

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿  

B．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 

D．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　）

A．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

B．由²H和¹⁸O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N_A

C．0.1molSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.2N_A

D．在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A个

用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡成椭圆形，是因为

A．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同

B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀

C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同

D．云母是热的不良导体，传热不均匀

下列有关说法错误的是   

A．H₂O、NH₃、CH₄分子的中心原子均为sp³杂化轨道类型 

B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

C．N、O、F电负性依次增大                            

D．Al、Mg、Na第一电离能逐渐增大

下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是

A．干冰和氯化铵分别受热变为气体   B．液溴和苯分别受热变为气体 

C．二氧化硅和铁分别受热熔化       D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

 已知：在298K、100kPa时，

①C(s,石墨)＋O₂(g) = CO₂(g)            △H₁ = －400 kJ·mol^－1；

②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)              △H₂ = －570 kJ·mol^－1；  

③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)   △H₃ = －2600 kJ·mol^－1；

（1）写出298K时由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式                           。

（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)₂的澄清石灰水中充分反应。

将反应后的产物分为a、b二等份，分别进行下列实验，回答相应问题：

①在a中加入少量的氢氧化钾溶液，写出反应的离子方程式                           。

②加热b，发生反应的离子方程式                                      。

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极棒，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是铁电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　 ，在X极附近观察到的现象是　　　　 。

②Y电极上的电极反应式是　　　　　　　　　 ，检验该电极反应产物的方法是　　　　　　　　 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是　　　　　　　　 ，电极反应式是　　　　　　　 。

②Y电极的材料是　　　　　　　　 ，电极反应式是　　　　　　　　 。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

在不同温度下的水溶液中c(H^＋)＝10^x mol/L，c(OH^－)＝10^y mol/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：

(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅱ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅰ所代表的温度。你判断的依据是________________________________________________________________________。

(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH为________。

有甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2X(g)＋Y(g) a Z(g)。①向甲中通入4 mol X、2 mol Y，达平衡时测得其中Z的体积分数为60%；②向乙中通入1 molX、0.5 mol Y和3 molZ，平衡时测得Z的体积分数为W%。试回答：

(1)若W%＝60%，且建立平衡的过程中乙的压强有变化，则a＝________。

(2)若W%＝60%，且平衡时甲、乙的压强不同，则乙中平衡时c(X)＝________。

(3)若a＝4，则W%________60%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

某化学反应2XY＋Z在四种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，见反应物X的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为      mol/(L·min)。

(2)在实验2，X的初始浓度C₂＝      mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                   。

(3)设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₁     V₃（填＞、＝、＜），且C₃     1.0mol/L（填＞、＝、＜）

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是        反应（选填吸热、放热）。理由是