下列对一些实验事实的理论解释正确的是

下列说法中正确的是

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．MCO₃中M²⁺半径越大，MCO₃热分解温度越高

C．PCl₅分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构

D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H₂O分解成H₂和O₂时，消耗能量为2×463 kJ

  X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个，

下列说法错误的是

A．X的单质固态时为分子晶体            B．Y的单质为原子晶体

  C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体  D．X与碳形成的化合物为分子晶体

通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是              

①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键

②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

⑦共价化合物中可能含有离子键　

⑧非极性分子中一定含有非极性键

A.只有②④⑥       B.只有②③⑦        C.只有①③⑥       D.只有⑤⑥⑧

下列离子方程式不正确的是

A．碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：HCO₃^－ + Ca²⁺ + OH^－＝CaCO₃↓ + H₂O

B．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．用石墨电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺ + 2H₂O　 2Cu + O₂↑+ 4H⁺

D．醋酸钠水溶液显碱性：CH₃COO^－+H₂O CH₃COOH+OH^－

 将1 mol X和1mol Y充入1 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3 Y(g) 2 Z(g)＋a Q(g)。2 min达到平衡时生成0.4 mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是

A．平衡时X的浓度为0.2 mol/L             B．a的值为2

C．Y的转化率为60%                      D．反应速率v（Y）＝0.3 mol/(L·min)

下列说法不正确的是

A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行

B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小

C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大

D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

下列表达方式正确的是

A．Na⁺的电子排布图：

B．硫离子的核外电子排布式  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C．碘化铵的电子式              

D．H₂O电子式为：

 MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(M^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)              B．c(M^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．c(M^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)              D．c(M^＋)>c(H^＋)>c(A^－)>c(OH^－)

以下比较中，正确的是

   A．微粒半径：O^2－<F^－<Na^＋<Li^＋             B．单质的熔点：Li<Na<K<Rb

C．分子中的键角：CH₄>H₂O>CO₂           D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si