下列化合物中，既有离子键又有共价键的是   （  ）

   A．NH₄Cl        B．MgO        C．CH₄        D．CO₂

X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(     )

A．X>Y>Z      B．Y>X>Z       C．Z>X>Y     D．Z>Y>X

  三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是(     )

　A．N、P、Cl     B．N、O、S   C．P、O、S   D．O、F、Cl

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

　　（1）甲同学研究的实验报告如下表：

该同学的实验目的是研究­­­                对化学反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持            条件相同。

（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成实验应选用的实验药品是                ；应该测定的实验数据是           。

元素X的某价态离子X^n＋中所有电子正好充满K、L、M
三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如图所示。

（1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为________。

（2）该晶体中X^n＋中n＝________。

（3） 晶体中每个N^3－被________个等距离的X^n＋包围。

（4） X元素的一种金合金具有面心立方最密堆积的结构，该合金

中X原子与 Au原子数量之比为3:1，则该晶胞中X原子处于　 位置，Au原子处于　 位置，空间利用率为　　 。假设该晶胞的边长为cm， N_A表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为　　　 。

利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。请回答下列问题：

（1）已知COCl₂分子的结构式为，则COCl₂分子内含有       （填标号）；

A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键

（2）Fe(CO)₅中铁的化合价为0，写出Fe元素基态原子的价电子排布式          ；Fe(CO)₅

常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)₅晶体类型为           。

（3）Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅＝Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是             。

（4）与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为     和       （填化学式）。

有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；C原子最外层中有两个未成对的电子；D原子核内的质子数与中子数相等，能与C形成DC₂、DC₃常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：

（1）推断元素名称：A            。

（2）B元素的氢化物的空间构型为          ，分子中的化学键       （填“有”或“无”）极性，其分子为          分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序         （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序                （用化学式表示）。

（4）写出D元素原子基态时的电子排布式               ，其在元素周期表中的位置        。

（5）W元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过        键形成的        （填化学式）而显示出的颜色，在W元素＋2价离子的水溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式                              。

（1）已知下列热化学方程式：

① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol  

② C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ/moL 

则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g)  ΔH＝       kJ/moL

（2）下图表示化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系，符合甲图的方程式为（　）符合乙图的方程式为（　）（填写“A”、“B”、“C”、“D”选项）

A．CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     B．H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)

C．H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O            D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)

（3）如图所示，若两池中均为Cu(NO₃)₂溶液，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，反应一段时间后请回答下列问题：

①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的_______棒。

②乙池中阳极的电极反应式是___________________________。

（4）已知25℃时AgCl的溶度积为1.77×10^-10，则在AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为             。（已知=1.33）

（1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是   ，配位数为    。

（2）根据VSEPR模型， H₂O的立体结构为       形，中心原子的杂化轨道类型是       ；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为_______；周期表中电负性最大的元素为_______；最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为________。

（3）下列7种物质：①白磷(P₄)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：不含金属离子的离子晶体是________，既含范德华力，又有非极性键的晶体是____，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是___。

（4）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

B．________；D.__________。

 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是                                           

A．最外层都只有2个电子的X、Y原子

B．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

C．原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

D．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子