人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：

Zn＋2OH^－－2e^－===ZnO＋H₂O        Ag₂O＋H₂O＋2e^－===2Ag＋2OH^－

下列判断正确的是(　　)

A．锌为正极，Ag₂O为负极               B．锌为负极，Ag₂O为正极

C．原电池工作时，负极区溶液pH增大    D．原电池工作时，溶液中K^＋向负极移动

已知N₂＋3H₂   2NH₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)

A．N₂的能量一定高于NH₃        B．H₂的能量一定高于NH₃

C．N₂和H₂的总能量一定高于NH₃的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间以下叙述正确的是(　　)

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均减小　 　

D．产生气泡的速度甲比乙快

某原电池的总反应的离子方程式是：Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu，此反应的原电池的正确组成是(　　)

哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是(　　)

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，两种反应物的转化率不相等

对化学反应限度的叙述,错误的是(      )

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度,正逆反应速率相等

 C．化学反应的限度与时间的长短无关

 D．化学反应的限度是不可改变的

对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)
A．2v(X)＝v(Y)　　　　　B．2v(X)＝3v(Z)
C．v(W)＝3v(Z)          D．3v(W)＝2v(X)

今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH＝aKJ·mol^－1,

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH₌₌ bkJ·mol^－1，

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH_{== c}kJ·mol^－1，

关于它们的下列表述正确的是（　　　　）

A．它们都是吸热反应  B．2b_{== c}   C．a、b和c均为正值   D．a₌₌ b 

下列物质放入水中,会显著放热的是(       )

A.食盐      B.生石灰       C.硝酸铵      D.蔗糖

下列说法不正确的是(　　)

A．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸热反应

B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应

C．共价化合物中不可能含有离子键

D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0