向体积为V_a的0.05 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05 mol·L^-1KOH溶液，下列关系正确的是

A．V_a=V_b时：c (CH₃COO^-)=c (K⁺）

B．V_a=V_b时：c (CH₃COOH) +c (H⁺)=c (OH^-）

C．V_a>V_b时：c (CH₃COO^-)>c (K⁺）> c (OH^-）> c (H⁺）

D．V_a与V_b任意比时：c (K⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CH₃COO^-)

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH＝4            B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

D．由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的10⁶倍

一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，向盐酸中加入适量的下列物质，能减缓反应速率，但不影响生产H₂的总量，适宜的方法组合为(    )

①NaOH固体 ②H₂O③NaCl溶液④CH₃COONa溶液⑤NaNO₃溶液

A、②③④⑤   B、②③④    C、全部 D、①②③④

从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：

HIn（红色）H⁺ + In^-（黄色）对上述平衡解释不正确的是

A．升高温度平衡向正方向移动

B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D．加入NaHSO₄溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水

A．①②              B．①③       C．②④            D．③④

右图所示为800⁰C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是

A．A是反应物 

B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L^-1•min^-1             

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动                 

常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是

Ａ．加水后，Y酸的电离度增大

Ｂ．X酸在水溶液中存在电离平衡

Ｃ．加水后，X酸的电离平衡常数减小　

Ｄ．X酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等

列各电离方程式中，书写正确的是

A．CH₃COOH  H^＋＋CH₃COO^－    B．KHSO₄  K^＋＋H^＋＋SO

C．Al(OH)₃===Al^3＋＋3OH^－              D．NaH₂PO₄  Na^＋＋H₂PO

关于小苏打水溶液的表述正确的是  

A． c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃) 

B.  HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

C.  c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D． 存在的电离只有：NaHCO₃＝Na⁺ + HCO₃^- ,

下列说法不正确的是

A．反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0

B．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小

C．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

D．温度一定时，水的离子积常数K_w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变