标况下，将4.8g铜和镁的合金溶于浓硝酸，同条件下测得反应中产生两种气体及体积分别为NO₂(4.48L)、N₂O₄(0.336L)，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，则生成的沉淀总质量为（    ）

A．8.71g         B．8.86g        C．9.06g         D．7.04g

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D单质在C单质中燃烧时剧烈放热并发出耀眼的白光，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是（    ）

A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A   

B．热稳定性：EA_4­ < A₂C

C．B元素的最高价氧化物的水化物与D单质反应不能生成A₂气体

D．化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

磷酸铁锂(LiFePO₄)电池是可循环使用的二次电池，其循环寿命是铅蓄电池的4-7倍，并有大容量、无记忆效应等优点，可用于电动汽车。该电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是锂，电池反应为：LiFePO₄ FePO₄  + Li，使用含Li^＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是（    ）

A．可加入硫酸、氢氧化钾等强电解质以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li^＋向负极移动

C．放电过程中，电池正极材料的质量不变

D．放电时电池正极反应为：FePO₄ + Li⁺ +e^-=LiFePO₄

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　 ）

A．X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同

B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高

C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

D．最高价氧化物的水化物酸性W比Y强

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（    ）

①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At₂)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体；④H₂S比水的还原性弱，但H₂S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性

A．③④⑤⑥      B．④⑤⑥       C．②③④     D．③④⑥

下列说法正确的是（    ）

A．HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键

B．4.6gNO₂溶于水转移0.3mol电子

C．碱金属元素的原子半径越大熔点越低

D．离子化合物和共价化合物在熔融状态下都可以导电

电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（    ）

A．锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源

B．氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能

C．铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅

D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

下列关于化学反应与能量变化的关系说法正确的是（    ）

A．由氢气燃烧放热可知，2mol氢气的能量高于2mol水的能量

B．燃烧天然气做饭时，其能量转化形式只有化学能转化为热能

C．已知碳酸钙分解为吸热反应，则CaO与CO₂反应为放热反应

D．根据能量守恒定律分析钠在氯气中燃烧的反应可知，参与反应的钠与氯气的总能量等于生成的氯化钠的总能量

一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g) ≒2NH₃(g )在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，

N₂的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内NH₃的反应速率为（    ）                                      

A．1.2 mol／(L·min)           B．1 mol／(L·min)

C．0.6 mol／(L·min)           D．0.4 mol／(L·min)

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（    ）

A．NH₃和N₂   B．H₂O₂和NH₄Cl    C．CO₂和PCl₃   D．H₂S和Na₂O₂