在水中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2-、 NO₃^-、Cl^-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量之比

    A．35.5:108          B．16:207           C．8:1          D．108:35.5

实验室制乙酸乙酯1 mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5 mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）。对可能出现的现象，下列叙述中正确的是（    ）

A.石蕊层仍为紫色，有机层无色

B.石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、红

C.石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色

D.石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

下列说法正确的是

A．石油的分馏和煤的干馏均为化学变化

B．2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰

C．汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

D．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)

     随时间的变化如下表：

⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=                   。

  已知：＞，则该反应是        热反应。

⑵右图中表示NO₂的变化的曲线是                 。

 用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=             。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

a．v (NO₂)=2 v (O₂)             b．容器内压强保持不变

c．v逆 (NO)=2 v正 (O₂)        d．容器内密度保持不变

⑷  为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是                。

a．及时分离出NO₂气体           b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂

高炉炼铁过程中发生的主要反应为

已知该反应在不同温度下的平衡常数如上：请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=                   ，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C0₂)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量     B．增加Fe₂0₃的量     C．移出部分C0₂

D．提高反应温度    E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂

水的电离平衡曲线如右图所示。

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　　　　 　增加到　　　　　　 　。

(2)将100℃时的pH=8的氢氧化钠溶液与100℃时的pH=5的稀硫酸混合(体积变化忽略不计)，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则氢氧化钠与硫酸的体积比为　　　　　　 　　　　。

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，甲、乙同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

　　 (1) H₂O₂分解的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

图一　　　　　　　　　　　　　　　　 图二

（2）图一所示实验能定性说明反应快慢的依据是 _______________________________;

　图二所示实验能说明反应快慢的数据是____________________________________。

（3）① 用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)　 △H= ＋ 64.39 kJ/mol

2H₂O₂(l)=2H₂O(l) + O₂(g)　　　 △H= ﹣196. 46 kJ/mol

　　 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)　　　 △H= ﹣285. 84 kJ/mol

在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺ 和H₂O的热化学方程式为：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ② 控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H₂O₂和3 .0 mol/L H₂SO₄的混

　　 合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

  用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的烧碱溶液，下列错误操作将对c（碱）

     有何影响？（填写：偏大、偏小或无影响）

     A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定（           ）                   

     B、振荡时液体飞溅出来 （        ）      

     C、开始读标准酸时用仰视  （         ）  

     D、终点读标准酸时用俯视 （         ）    

     E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（        ）    

根据所给信息写出下列化学反应的热化学方程式：

（1）C和1 mol水蒸气生成H₂和CO时吸收131.5 kJ。

                                                                      。

（2）甲硅烷（）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和水。

     已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6 KJ，其热化学方程式是：

（3）已知： △H＝－393.5 KJ/mol

 △H＝－283.04 KJ/mol

写出石墨燃烧生成CO的热化学方程式：                                     。

（1）实验室常用排饱和食盐水的方法来收集氯气,原因是：                             

                                             （用离子方程式和简要的文字说明）

（2）在醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液呈     色，原因是                        

（用离子方程式表示），加热后颜色变    ，原因是                           。 

（3）盐碱地（含较多Na₂CO₃）不利于农作物生长，通过施加适量石膏（CaSO_4•2H₂O)

     可以降低土壤的碱性。试用离子方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：

                                           ；用石膏可以降低其碱性的反应

     原理：                                                。