下列有关物质的性质或结构的说法正确的是(　　)

A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等

B．Na的原子半径比Cl的大，但Na^＋的半径比Cl^－的小

C．Li、Na、K、Rb都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄<HIO₄

1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则下列说法正确的是（  ）

A．A元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族                 

B．单质A性质稳定

C．A元素的最高价氧化物的水化物是一种强碱

D．A有多种氧化物，但均不与水反应

经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54:1，求此有机物的分子式。若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的结构简式。

下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

请回答下列问题：

(1)请列举一种海水淡化的方法______________。

(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是__　 __，NaOH在电解槽的___ ___室生成，由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为____________　 ____。

(3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO₂和NH₃制得NaHCO₃，先通入______________(填化学式)，理由是______________。再由NaHCO₃制得纯碱，化学方程式为________________。

(4)镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下：

结合表中数据和实际生产情况说明，工业上生产镁采用电解MgCl₂而不是电解MgO的理由_____________________________。

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。

（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体           （填化学式），会污染空气。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）                 。

（2）已知：①4Fe(s) + 3O₂＝2Fe₂O₃(s) 　ΔH₁　

②4Fe₃O₄(s)+O₂(g)=6Fe₂O₃(s)  ΔH₂     ③3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)        ΔH₃ 

则ΔH₂＝　　　 （用含上述ΔH的代数式表示）。

（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H₂SO₄、HNO₃、KOH、NaOH、Na₂SO₄）溶液阳极反应式为________。

（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10^-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液

H^＋浓度（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程）。

以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃）为原料制备Mg(OH)₂的工艺流程如下图所示。

（1）研磨的作用是　　 _　 。过滤所用的玻璃仪器是烧杯　 _　 、 _　 。

（2）该工艺中可循环使用的物质是　　 _　 、　 _　 （写化学式）。

（3）白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO₃，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是　　 _　　　 。

（4）加热反应的离子方程式为　　　　　 _　　　　 。

（5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH₄⁺)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。

②由图可知，随着温度升高：　　　　　 _　　　　　 。

碱式碳酸铁的组成可表示为xFe₂(CO₃)₃·yFe(OH)₃·zH₂O。某化学兴趣小组完成以下实验目的：

(1)探究碱式碳酸铁完全分解后的残留固体是否可使乙醇(已知乙醇的沸点为78 ℃)发生去氢氧化，并检验反应产物。如图已装配好一套装置，回答下列问题：

①该装置用于进行实验需加热的仪器有(选填序号字母)________；

②若在试管A中观察粉末由红色变成黑色，试管D银氨溶液中观察到试管壁内产生银镜，可以得出的结论是_________________________________________；写出A中发生的化学方程式_____________________________________；

③为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进_____________________________________。

(2)请从上图中选择适当的装置采用氢气还原法测定碱式碳酸铁组成：

①如何检验E装置的气密性？___________________________________________；

②该兴趣小组的同学设计的实验装置连接顺序为：E→G→G→I→G→F→H，则：第1、3次使用G装置的作用分别是______________________，___________________________；H装置的作用是__________________________________。

新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：（　 ）

下列说法正确的是（ ）

A．维生素C的分子式为C₆H₈O₆　　　　　

B．维生素C在酸性条件下水解只得到3种产物

C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂　

D．上述反应为取代反应

除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是(　　)

下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是（　 ）