分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、           、           。

（2）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：                            

（3） 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝______；（结果保留一位小数）

（4）上述实验数值结果与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）           。

a．实验装置保温、隔热效果差      b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物。请回答下列问题：

（1）B的简单阴离子的结构示意图               。

（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：                 。

（3）① C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为           （用离子符号表示）；

②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式                        。

（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式                        。

（5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量。则此反应的热化学方程式为

                        。

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积均为2L的密闭容器Ⅰ(保持温度、体积不变)和Ⅱ(保持温度、压强不变)中，使其发生反应，6min时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（    ）

A．该反应的化学方程式为：3Z = 3X+2Y 

B．若两容器中均达到平衡时，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t₀

C．容器Ⅰ中，第5min时Z的消耗速率大于X的消耗速率

D．容器Ⅰ中，前6min内Z的反应速率为0.3mol/(L·min)

可以证明可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达到平衡状态的是（    ）

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂   ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改变   ⑥恒温恒容时，密度保持不变

⑦正反应速率v(H₂)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH­₃)=0.4mol/(L·min)

A．全部       B．只有①③④⑤        C．②③④⑤⑦        D．只有①③⑤⑥⑦

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂=2HCl的反应速率v可表示为v = k[c(H₂)]^m[c(Cl₂)]ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是   (    )

A. m=1、n=     B.m=、n=     C.m=、n=1     D. m=1、n=1

反应3Fe（S）+ 4H₂O（g）= Fe₃O₄（s）+ 4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，下列说法正确的是（　   ）

A．增加Fe的量，其正反应速率增大

B．将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率减小。

C．保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，其正反应速率增大，逆反应速率减小。

D．保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率也减小。

将2.24L甲烷（标况）和一定量氧气混合燃烧，得产物CO、CO₂和水蒸气共7.2g ，当其缓慢经过无水CaCl₂时，CaCl₂增重3.6g，原混合气体中CO₂的质量为（　   ）

A.2.31 g          B.4.4g           C.3.3g            D.2.2g

 Li­Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li^＋＋FeS＋2e^－===Li₂S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是 (　　)

A．Li­Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li₂S＋Fe

C．负极的电极反应式为：Al－3e^－===Al^3＋

D．放电时，电池中Li^＋移向负极

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO₂十H₂O == ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是（　 ）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l0²³

D．电池正极反应式为： 2MnO₂ + 2e ^-＋2H₂O ==2MnO (OH)+2OH^-

有36g¹H³⁵Cl和80g³H³⁷Cl，下列说法正确的是（  ）

A．两者所含中子数之比为1:2     

B．分别与足量Na反应时，两者生成气体的质量之比为1:6

C．与NaOH溶液发生中和反应所消耗的NaOH的物质的量之比为1:1

D．两者所含质子数之比为9:22