下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④                B．①②③          C．②③④          D．①②③④

可逆反应N₂+3H₂2NH₃ △H<0。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3 molH₂，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q₁；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH₃，达平衡时，吸收的热量为Q₂。已知Q₂=3Q₁，则甲容器中，H₂的转化率为
A．10%                 B．20%             C．25%             D．40%

氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A．HCN易溶于水
B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H⁺)的计算式是
A．  mol·Ｌ^－1                             B． mol·Ｌ^－1
C． mol·Ｌ^－1                               D．以上计算式都不对

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

一定条件下反应2AB(g)A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是
A．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率          B．容器中气体的密度不随时间变化
C．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存         D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

 在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1            B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1            D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片中发生电化腐蚀，当铜片上共放出3.36L(标准状况)的气体时，H­₂SO₄恰好用完，试计算：

⑴消耗锌的质量 ⑵通过导线的电子的物质的量 ⑶原硫酸的物质的量浓度。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热量，已知：0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.3 kJ的热量。

  (1)反应的热化学方程式为                                                   ；

(2)又已知：H₂O(g)===H₂O(l)；△H= —44 kJ／mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                         ；

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                                          。

在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式如下：

    RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O

(1)RO₃^n-中R元素的化合价为         ；(2)R元素的原子最外层电子数是          。