下列各组元素的性质递变情况错误的是（   ）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的金属性依次增强

下列说法正确的是（   ）

A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（   ）

A．它是副族元素                   

B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子        

D．它的一种同位素的核内有89个中子

（8分）在101 KPa、150 ℃条件下，0.01 mol某烷烃充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质量增重1.26 g ，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加2.64 g。请回答下列问题：

（1）写出该烷烃的分子式：           ，该烷烃有       种同分异构体；

（2）若该烷烃的一氯代物有两种同分异构体，写出该烷烃的结构简式并命名：

                              ，                              。

（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　 ，

在导线中电子流动方向为　　 　（用a、b表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　 　　　　。

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连

续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术

之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢

原理如下：

Ⅰ．2Li + H₂ 2LiH

Ⅱ．LiH + H₂O = LiOH + H₂↑

① 反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　 ，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　 。

② 已知锂吸收224 L（标准状况）H₂，生成的LiH与H₂O完全反应，放出的H₂用

　 作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　 mol。

（8分）在1×10⁵ Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol^－1)。下面是一些共价键的键能：

（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；

（2）298 K时，取1mol N₂和3mol H₂放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。

若1 mol N₂和3 mol H₂完全反应放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为__________；

（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是____________；

A．Q₁＞Q₂　　　　　B．Q₁＜Q₂　　　　C．Q₁＝Q₂

如此选择的理由：___________________________________________。

（10分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是           （填序号，下同）；

① a → b段产生H₂加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率

② b → c段产生H₂较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

③ c以后，产生H₂速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL

0.5 mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________；

①盐酸中c(H⁺)的浓度更大         ②Cl^-有催化作用      ③SO₄^2-有催化作用 ④SO₄^2-有阻化作用（使反应变慢）   ⑤Al³⁺有催化作用

（3）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：

①加入某种催化剂；            ②加入蒸馏水；   ③将铝片换成铝粉；

④增加硫酸的浓度至18 mol/L；  ⑤            ； ⑥　　　　　　_。

 以上方案不合理的有　　　   ；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。

 A、B、C、D、E短周期元素,周期表中A与B,B与C相邻,A与C的最外层电子数之比为2：3,B的最外层电子数比E的最外层电子数少一个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质,且溶液可使酚酞试液变红。

（1）E的元素符号是           ；写出B在周期表中的位置                。

（2）A的氢化物的空间构型为             ；AC₂的电子式为                  ；A、B、C的氢化物稳定性顺序为                           （用分子式表示）。

（3）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中化学键的类型有                          。

（4）若A的氢化物中混有EC₂杂质，可将混合气体依次通入           、         

（用化学式填空），写出第一步的离子方程式                             。

根据下列各组物质,回答问题(均填选项号)：

A．O₂与O₃　　　　　　　　　　　　 B． ¹²C与¹³C　　　 C．正丁烷和异丁烷

D．　　　　 和　　　　 E．甲烷和庚烷　　 F．D与T　　

G．金刚石与“足球烯”C₆₀ H．¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O

（1）互为同位素的是　　　　　　 ； （2）互为同素异形体的是　　　　　　 ；

（3）属于同系物的是　　　　　　 ； （4）互为同分异构体的是　　　　　　 ；

（5）属于同一物质的是　　　　　 。

   3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：

3A(g)＋B(g)  xC(g)＋2D(g)

5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，

下列结论正确的是(　　)

A．A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min)

B．平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L

C．平衡时，B的转化率为 20％

D．平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍