下列电子式书写错误的是（　　）
　　A．甲基　　         B．NH₄⁺　
　　C．CO₂　　    　D．H^－　　

下列变化不属于化学变化的是（   ）

A．蛋白质变质                        B．葡萄糖在酶的催化作用下转变成二氧化碳和水

C．大米、花生等因保存不当发生霉变    D．浓盐酸挥发

 棉花和羊毛都具有的特点是（    ）

    A. 都溶于水                 B. 灼烧后有烧焦羽毛的气味

    C. 燃烧产物只有CO₂和H₂O     D. 在一定条件下发生水解

 下面一些报道中，你认为科学的是(    )

A．疏通煤气管道时，充入氩气引起爆炸

B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO₂，使一老汉窒息而死

C．在易燃易爆危险的工作场所，严禁穿化纤衣服     

D．本饮料纯天然，绝对不含化学物质

  常温下某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H₂A的电离方程式_____________________________________________。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L^－1NaHA溶液与2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________。已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋浓度为__________ mol·L^－1。

（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为__________________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为__________ (填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

  二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

（1） 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

(3) 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的

ΔH＝                        ；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

（4） 已知反应②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝ _________               ；

该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________                     。

（Ⅰ）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1) 写出A中反应的化学方程式_____________________________________；

(2) 观察到D中的现象是______________________________；

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______________________，写出有关的化学方程式_________________________________  ；

(4) C中盛放CCl₄的作用是______________________________。

(5) 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入              ，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入              ，现象是______________________________。

(Ⅱ)．根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1) A的结构简式是__________，名称是__________ 。

(2) ①的反应类型是__________；②的反应类型是__________。

(3) 反应④的化学方程式是___________________________________.

 (1)已知下列两个热化学方程式：

C₃H₈(g)+5O₂(g)    3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1

H₂O（l）    H₂O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol^-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为___________        。

(2)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)    TiCl₄(l)＋O₂(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)    2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：

(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时要放出______________ kJ能量。

（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H₂+O₂    2H₂O，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：

负极_________________________，正极_____________________________。

已知：H₂(g)+I₂(g)    2HI(g) ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol, 乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（    ）

 A．甲、乙提高相同的温度      B．甲中加入0.1molHe，乙不变

C．甲降低温度，乙不变        D．甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1mol I₂

与  互为同分异构体的芳香族化合物中能与NaOH反应的以及不能与NaOH反应的种类分别有（   ）

    A.3种和1种     B. 2种和3种    C.3种和2种         D.4种和1种