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有机物F是一种医药中间体，可通过下列路线合成：

(1)有机物A的化学名称为                                   。

(2)由B生成C的反应类型为                        。

(3)检验D中含有羧基的化学试剂为                      （填写试剂名称）。

(4)请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式                       。

①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③遇FeCl₃溶液显紫色；④核磁共振氢谱表明分子中存在5种不同化学环境的氢。

(5)写出F与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为                           。

工业生产纯碱的过程如下：

完成下列填空：

(1)粗盐水（含杂质离子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为                                     。

(2)实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接            ，b接            ，f接c。

②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为                                   。

③实验中要求通入的NH₃过量之后再通入CO₂气体，检验通入的NH₃已过量的实验操作是                                                                                                                                          。

(3)操作⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为                                   。

(4)现有25℃下，0.1mol/LNH₃·H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是                             （填代号）。

a．0.1mol/L NH₄Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同

b．混合后的溶液中，c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

c．由题意可知，NH₃·H₂O的电离程度大于同浓度的NH₄Cl的水解程度

d．混合前两份溶液的pH之和大于14

研究硫及其化合物的性质有重要意义。

（1）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：

2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)    ⊿H= -773kJ·mol^-1

当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为            kJ。

（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①压强：P₁                        P₂（填“>”、“=”或“<”）。

    ②平衡常数：A点                B点（填“>”、“=”或“<”）。

    ③200℃下，将一定量的SO₂和O₂充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:

能说明该反应达到化学平衡状态的是                                   。

a．SO₂和O₂的体积比保持不变          b．体系的压强保持不变

c．混合气体的密度保持不变            d．SO₂和SO₃物质的量之和保持不变

计算上述反应在0~10min内，υ(O₂)=                              。

（3）一定温度下，用水吸收SO₂气体时，溶液中水的电离平衡              移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H₂SO₃溶液，试计算溶液中               。（已知该温度下H₂SO₃的电离常数：K_a1=1.0×10^-2 mol/L，K_a2=6.0×10^-3 mol/L）

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

□Fe²⁺+□ClO^－+                =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+                      。

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：                                     

                                                         （注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为            （填代号）。

  a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

           （填操作名称）、洗涤。

（2） 已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比较热门的Al－H₂O₂燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O

    ①正极反应式为                                     。

    ②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的  

原因之一，电极被腐蚀的离子方程式  为                                                               。

（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，不采用氯化铝溶液的原因是                        。是                                                                            。

（4）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为            （填代号）。

有关下列电化学装置的说法中正确的是

A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能

B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO₃固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

下列有关含铜化合物的说法错误的是

A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

B．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀

C．0.1mol/L的CuSO₄溶液中，Cu²⁺的微粒数目一定小于0.1N_A（设N_A为阿伏伽德罗常数）

D．在FeSO₄溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe²⁺)不变，说明K_sp（CuS）远小于K_sp（FeS）

下列叙述正确的是

A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

B．第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱

C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同

D．第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

下列叙述错误的是

A．易燃试剂应与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B．某溶液中加入盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在Ag⁺

C．用50 mL酸式滴定管可准确量取25．00 mL的KMnO₄溶液

D．氢氧化铁胶体加热蒸干、灼烧后有氧化铁生成

下列有关有机物的叙述正确的是

A．蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量

B．苯分子中的碳碳键不同于乙烯分子中的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别

D．将石油分馏可以获得重要的有机化工原料——乙烯