下列关于原电池的叙述中正确的是（   ）

A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

C．原电池是把化学能转化成电能的装置

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（   ）

下列有关反应热的说法中正确的是（    ）

A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

B、中和热△H= - 57.3kJ·mol^－1，所以1.00L 1.00mol·L^-1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C、用等体积的0.50mol·L^-1盐酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D、在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式

正确的是（   ）

A、CH₃OH(l) ＋ 3/2O₂(g) == CO₂(g) ＋ 2H₂O(l)；△H＝＋725.8kJ/mol

B、2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) == 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)；△H＝－1452kJ/mol

C、2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) == 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)；△H＝－725.8kJ/mol

D、2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ==2 CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)；△H＝＋1452kJ/mol

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q₂kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ，下列关系式正确的是（   ）

A、Q₁ + Q₂ > Q₃      B、Q₁ + Q₂ > 2Q₃        C、Q₁ + Q₂ < Q₃    D、Q₁ + Q₂ < 2Q₃

对于可逆反应  2AB₃(g)  A₂(g) ＋ 3B₂(g)，△H>0；下列图像正确的是（    ）

可逆反应：2NO₂2NO+O₂ 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（    ）

  ①单位时间内生成n molO₂的同时，生成2n molNO₂

  ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

  ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

  ④混合气体的颜色不再改变的状态          ⑤混合气体的密度不再改变的状态

   ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥            B.②③⑤          C.①③④         D. ①②③④⑤⑥

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：（   ）

A．1：2：3    B．3：2：1       C．6：3：1       D．6：3：2  

下列说法正确的是（    ） 

A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中

正确的是（    ）

A．充电时作阳极，放电时作负极     B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极     D．充电时作阴极，放电时作正极