某有机物H₃C—CH=CH—COOH，不能发生的反应类型（     ）

A．氧化反应          B．加成反应           C．酯化反应                D．水解反应

下列说法错误的是（     ）       

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C₂H₆、C₂H₄的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能酸性高锰酸钾溶液褪色

 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应为可逆反应

 常用于浸制生物标本的福尔马林属于（      ）

A．纯净物         B．混合物        C．化合物        D．单质

历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛监的叙述中错误的是(     )

A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成  B．它能发生氧化反应

C．它是不饱和的有机物                D．该物质是高分子化合物

^{某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下:}

^{4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2}

^{进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。}

^{实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。}

^{（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）}

^{请回答下列问题：}

（1）称量样品质量能否用托盘天平_______（填“能”或“不能”）,取出d中溶液10mL需要用______准确量取(填序号)　

A．容量瓶　　 B．量筒　 C．碱式滴定管　 D．酸式滴定管

^{（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________________________}

^{（3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为_______________________________________﹔判断滴定到达终点的方法是_____________________________________________}

^{(4)已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如右图所示,消耗草酸溶液的体积为___________mL,}

^{下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_________(填序号)}

^{A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定}

^{B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗}

^{C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视}

^{D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失}

^{（5）该样品中FeS2的纯度为__________________}

^{（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_______（填编号）}

^{（1）在室温下pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH变为11。}

 ^{①如果加入蒸馏水,应加_____________ml}

 ^{②如果加入pH=10的NaOH溶液, 应加____________ml}

    ^{③如果加入0.01mol/L盐酸, 应加_________ml}

^{（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______(填序号)，产生H2的速率将增大。}

^{a.NaNO3      b.CuSO4         c.Na2SO4    d.NaHCO3       e.  CH3COONa}   

^{（3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10,则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为_____________}

^{（4）已知：下列两个热化学方程式：}

^{Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)   △ H=－272.0KJ/mol}

^{2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)   △H=－1675.7KJ/mol}

^{则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是___________________________________________}

^{有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—（都不重复），现进行如下实验：}

^{（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；}

^{（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；}

^{（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；}

^{（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。}

^{据此推断：A为____________   B为____________  C为____________}

^{D为____________   E为____________}

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

   ① I₂（g）＋H₂（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol  

   ② I₂（s）＋H₂（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol

（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式                     .

（2）写出反应 ① 平衡常数的表达式                。

（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是   。

   A. 容器中气体压强不变            B. 容器中气体密度不变

   C. 容器中气体颜色的深浅不变      D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂

（4）可通过反应2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H^＋＋2I^－＝NO＋I₂＋H₂O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是                   。

^{物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3按C(CO32—)由小到大排列的顺序是}（    ）

   ^{A.⑤＜④＜③＜②＜①　          B.③＜⑤＜②＜④＜①}

   ^{C.③＜②＜⑤＜④＜①            D.③＜⑤＜④＜②＜①}

^{将0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间}

^{后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体}（    ）

^{A.只有Cl2                     B.既有Cl2又有O2}   

^{C.只有O2                     D.只有H2}