某气态烃1mol恰好与2molHCl加成。生成物分子中的氢又可被6molCl₂ 取代，则此气态烃可能是

 A．CH≡CH     B．CH₂=CH₂      C．CH≡C—CH₃     D．CH₂=C(CH₃)₂

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)_{2SO3(g)　ΔH <0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是}

A．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

对重油进行裂化的主要目的是

A．得到各种馏分的烃        B．生成饱和及不饱和的气态烃

C．提高汽油的产量和质量    D．得到较多量的润滑油和凡士林

对于反应2A（g）+B（g）2C（g），△H =- a kJ/mol ，(a>0)下列判断正确的是

A．2体积A和足量B反应，必定生成2体积C，放出a k J热量

B．若反应容器的容积和温度不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时，A消耗速度必定等于B生成速度的两倍

D．平衡时，A浓度必定等于B浓度的两倍

某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为14，则混合气体中一定有
   A．甲烷   B．乙烷    C．丙烷    D．环丙烷

将Cl₂和CH₄按等物质的量混合后光照，产物中物质的量最多的是

A．CH₃Cl       B．CH₂Cl₂        C．CCl₄           D．HCl

某反应A（g）+3B（g）==2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ（A）==0.15mol/L·s；②υ（B）==0.6mol/L·s ；③υ（C）==0.4mol/L·s ；④υ（D）==0.45mol/L·s。该反应进行得最快的是

A.①    B.②③    C.①④    D.④

常温下0.01 mol·L^－1 的氨水中 = 1×10^{－ 6} ，则该溶液的pH为_▲___，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为  ▲   ；将 pH = 4的盐酸溶液V₁ L与 0.01 mol·L^－1 氨水V₂ L混合，若混合溶液pH = 7，则V₁ 和V₂ 的关系为：V₁  ▲      V₂ （填“>”、“<”或“=”）。

常温下，用 0.10 mol·L^－1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

　　　　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　 图2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 则滴定HC1溶液的曲线是 　_▲ （填“图1”或“图2”），说明判断依据 ▲　　　　 。a与b的关系是：a _▲　 b（填“>”、“<”或“＝”）；E点对应离子浓度由大到小的顺序为　 _▲　　 ；

   常温下，有浓度均为0.1 mol／L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）

（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）___▲___。

（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____▲___。