下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO^-+ SO₂ + H₂O = SO₃^2- + 2HClO

B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-＋2CH₃COOH=2CH₃COO^－+CO₂↑＋H₂O

C．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应   + OH^－NH₃·H₂O

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

关于氢键，下列说法不正确的是（ ）

A．每一个水分子内含有两个氢键　　　　

B．水的沸点很高原因之一是水分子间存在氢键
C．水非常稳定与水分子之间形成氢键无关　

D．冰、水中都存在氢键

下列关于元素性质的有关叙述中正确的是（  ）

A．可以用HClO和H₂SO₃酸性的相对强弱来比较Cl和S的非金属性强弱

B．金属和非金属之间一定能形成离子化合物

C．碱金属元素单质，由Li→Fr，熔点逐渐降低

D．沸点：HI>HBr>HCl>HF

对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是（  ）

A. 若质量相等，则质子数相等    B. 若原子数相等，则中子数相等

C. 若分子数相等，则体积相等    D. 若体积相等，则密度相等

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（     ）

①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－

②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O

③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①②              B．①③              C．①④          D．③④

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（　　 ）

A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

下列说法正确的是（　 ）

　 A．当?H﹤0时，表示该反应为吸热反应

　 B．相同条件下，溶液中、_、的氧化性依次减弱

　 C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

　 D．钢铁吸氧腐蚀的正极电极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－==4OH^－

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（标况下），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（   ）

A.9.02g             B.8.51g         C.8.26g           D.7.04g

已知Na₂SO₄ 和NaCl混合溶液中，Cl^-的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是（  ）

A．Na₂SO₄ 和NaCl的物质的量之比为1　：3

B．溶液中一定有1molNa₂SO₄和3molNaCl

C．所带电荷数SO₄^2-是Na⁺的倍

D． SO₄^2- 与Cl^-的物质的量之和等于Na⁺的物质的量

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（  ） 

  A.有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO₃溶液

   B.全部若没有什么现象变化时，后加的是NH₄NO₃溶液

   C.一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D.若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl₂溶液