某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：

A．移取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂。

B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次。   

C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。

D．调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度，记下读数。

E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。               

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

就此实验完成填空：

（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                    。

        ②该滴定操作中应选用的指示剂是             。

        ③在F操作中如何确定终点?                                  。

（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些          。

①配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质

②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 

③盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 

⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L（保留2位小数）

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________。

醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时pH=3的醋酸。请回答下列问题：

（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中c(H⁺)／c(CH₃COOH)将     

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2） 若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH       7

（填“＞”、“＜”或“=”）；用离子方程式表示其原因                            。

（3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na⁺）     c（CH₃COO^－）（填“＞”“＜”“=”）。

（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的pH=      。

②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=      。（lg2=0.3）

（2）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^－13，则该温度下

①某溶液中的H⁺ 浓度为1×10^－7mol/L，则该溶液呈     性。

②0.01mol/LNaOH溶液的pH=          。

③99mL pH=1的H₂SO₄溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=     。

反应2A  B＋C，在某一温度时，达到平衡。

（1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；

（2）若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_____态；

（3）若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_______态，C为______态。

在容积不变的密闭容器中发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究。下列关于图像的分析正确的是（　　）

①图I研究的是t₁时刻增大B的浓度对反应速率的影响

②图Ⅱ研究的是t₁时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

③图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

④图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度

A．①②             B．②③           C．②③            D．③④

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（    ）

A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX

B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ

C．X^－、Y^－、Z^－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z^－＞Y^－＞X^－

D．三种盐溶液中X^－、Y^－、Z^－的浓度大小顺序为c(X^－)＞c(Y^－)＞c(Z^－)

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

（    ）

A．加入10mL 的水进行稀释

B．加水稀释成100mL

C．加入45mL 0.01mol/L的NaOH溶液                   

D．加入10mL 0.01mol/L的盐酸溶液

下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（    ）     

A．相同浓度的两溶液中c(OH^－) 相同                  

B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11

C．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸              

D．两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐，c(OH^－) 均明显减小

下列说法正确的是（    ）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1:10

B．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2:1

C．室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4

D．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－ 数目为0.2NA