北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（  ）

    A．K₃C₆₀中只有离子键                 B．K₃C₆₀中碳元素显-3价

    C．C₆₀与¹²C互为同素异形体            D．该晶体在熔融状态下能导电

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al₂H₆球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是（　 ）

A．Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al₂H₆中含有离子键和极性共价键

D． Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

　 中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

　 化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ· mol^-1）： P－P：198, P－O：360，O－O：498，则化学反应P₄(白磷)＋3O₂=P₄O₆ 的反应热△H为 （　 ）

A．-1638 kJ·mol^－1　 B．+1638 kJ·mol^－1

C．-126 kJ·mol^－1　 D．+126kJ·mol^－1

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu₂(OH)₂SO₄]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O。下列说法不正确的是 （   ）

 A.在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出空轨道，NH₃提供孤对电子

 B.生成了深蓝色的[Cu(NH₃)₄]²⁺，[Cu(NH₃)₄]SO₄在乙醇中的溶解度较小

C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式

    Cu₂(OH)₂SO₄ + 8NH₃•H₂O = 2[Cu(NH₃)₄]²⁺ + SO₄^2- + 2OH^- + 8H₂O

  D.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键

下列关于晶体的说法一定正确的是（    ）

A．分子晶体中都存在共价键                           

B．CaTiO₃晶体中每个Ti^4＋和12个O^2－相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．熔融时化学键没有破坏的晶体一定是金属晶体 

下列物质固态时一定是分子晶体的是（      ）

A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．含氧酸  D．非金属单质

  实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 (   )

    A.金刚石和干冰的熔化         B.食盐和烧碱的熔化

    C.液溴和液汞的气化           D.氨的气化和水的电离

如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs⁺离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）

A.　　　　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　　　　　　　 D.

  解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键有关的变化规律是（   ）                                        

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱   ks5u

B．熔点：Li> Na> K> Rb

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低   

D．H₂S的熔沸点小于H₂O的熔沸点