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化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。

①    

②将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是                   。ks5u

③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，      

（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO₄(aq)，FeSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①     完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②     以铜片为电极之一，CuSO₄₍aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极         。

③     甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是     ，其原因是         。

（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选     作阳极。

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

　　 （注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为　　 ；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）固体混合物B的组成为　　　　　　　　　　　　 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + 　Al₂O₃　 　 　 CuAlO₂ + 　 ↑

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为　 mol CuAlO₂，至少需要1.0mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液　　　 L。

(5)CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是　　　　　　　　　　 、过滤、洗涤和干燥。

大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究. ks5u

（1）O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：

①I^-（aq）+ O₃（g）= IO^-(aq)+O₂（g）△H₁

②IO^-（aq）+H⁺(aq) HOI(aq) △H₂

③HOI(aq) + I^-(aq) + H⁺(aq)  I₂(aq) + H₂O(l)   △H₃

总反应的化学方程式为__        ____，其反应△H=___     ___

（2）在溶液中存在化学平衡：I₂(aq) + I^-(aq) I₃^-(aq)，其平衡常数表达式为_______.

（3） 为探究Fe²⁺ 对O₃氧化I^-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I₃^-浓度和体系pH，结果见图14和下表。

图14

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

②图13中的A为__   ___，由Fe³⁺生成A的过程能显著提高Ⅰ^-的转化率，原因是____         ___.

③第2组实验进行18s后，I₃^-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

A.c(H⁺)减小     B.c(I^-)减小     C. I₂(g)不断生成            D.  c(Fe³⁺)增加

（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I₃^-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

（1）      化合物Ⅰ的分子式为         ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗        _.

（2）      化合物Ⅱ可使         溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C₁₀H₁₁C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______.

（3）      化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______.

（4）      由CH₃COOCH₂CH₃可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH₃COOCH₂CH₃的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O₂反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.

（5）      一定条件下，

也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为                         .

下列实验的现象与对应结论均正确的是

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q