某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为——，试样的PH值=————

（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H₌ -241.8KJ/mol   C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  H₌ -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式——————————————————；

②洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是————

a.Ca(OH)₂  b.Na₂CO₃    c.CaCl₂   d.NaHSO₃

(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

①已知气缸中生成NO的反应为：

N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)  H＞0

若1mol空气含有0.8molN₂和0.2molO₂,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8x10^-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________

汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是——————————

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O₂(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据————————

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少       CO和NO的污染，其化学反应方程式为———————————

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

I.经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④.。。。。。。。。

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封

请回答下列问题：

（1）      装置A中反应的化学方程式为——————

（2）      第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl₃进入收集器，第④步操作是——————

（3）      操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）——

（4）      装置B中的冷水作用为——————；装置C的名称为————；装置D中FeCl₂全部反应完后，因为失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：——

（5）      在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂

II.该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（6）      FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为——————————————————

（7）      电解池中H+再阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为————————

（8）      综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率100%；②——————————————————

已知

水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）      一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为——结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为——————

（2）      B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为————

（3）      C有——种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂————————

（4）      第③的反应类型为——————；D所含官能团的名称为——————

（5）      写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：——————

a． 分子中含有6个碳原子在一条线上；

b． 分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团

（6）第④步的反应条件为————————；写出E的结构简式

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）      五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）————————

（2）      X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）————

（3）      由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式——；D的电子式——

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为——

由A转化为B的离子方程式——————

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因——————————————————。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是——————————；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有————————————。

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：   Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

电解池：2Al+3O₂Al₂O3+3H₂

电解过程中，以下判断正确的是

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K_W不变

B、CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C、在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)-2c(H₂S)-c(HS^-)

D、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

下列实验误差分析错误的是

A、用湿润的PH试纸测稀碱液的PH，测定值偏小

B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

下列有关元素的性质及其底边规律正确的是

A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7

C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

以下食品化学知识的叙述不正确的是

A、食盐可作调味剂，液可作食品防腐剂

B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。

运用有关概念判断下列叙述正确的是

A、1molH₂燃烧放出的热量为H₂的燃烧热

B、Na₂SO₃和H₂O₂的反应为氧化还原反应

C、和互为同系物

D、BaSO₄的水溶液不导电，故BaSO₄是弱电解质