将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　 　)

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．产生气泡的速度甲比乙快

D．两烧杯中溶液的pH均减小

  不属于有机物特点的是(　 　)                                                   

A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂  

B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢

C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧 

D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低。

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC₂H₅    

（1）A所含官能团的名称是__________________________。

（2）A催化氢化得Z（C₇H₁₂O₃），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：

______________________________________________________________________。

（3）B的分子式为____________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________________。① 核磁共振氢谱有2个吸收峰    ② 能发生银镜反应

（4）B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。

（5）C → D的化学方程式为_________________________________________________。

（6）试剂Y的结构简式为______________________。

运用相关原理，回答下列各小题：

已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄===    Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－。

（1）常温下，pH＝5的NaHSO₄溶液中水的电离程度________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的电离程度。

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：

______________________________________(用离子方程式表示)；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na^＋)＋c(NH)________c(SO₄^2－)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（3）将分别含有MnO、Fe^3＋、Fe^2＋、I^－ 的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH＝1，充分反应后：若I^－ 离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有___________，一定不存在的是______________。

硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

（1）有下列反应：

S(g)与O₂(g)反应生成SO₂(g)的热化学方程式为                               。

（2）一定条件下，2SO₂（g）+O₂（g）      2SO₃（g），向2L密闭容器中通入

2 mol SO₂（g）、1 mol O₂（g）和0.2 mol SO₃（g），2 min后反应达到平衡时，测得SO₂的物质的量为1 mol，恒温下，若往容器中再加入2 mol SO₂（g），则重新达到平衡时SO₂的总转化率         50%（选填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。

（3）在一密闭容器中发生反应2NO₂      2NO+O₂，反应过程中NO₂的浓度随时间变化

的情报况如下图所示，请回答：    

①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为                         ；

②若曲线A、B分别表示的是该反应在保持其他条件不变时，只改变其中一个外界条件时的变化情况，则此条件是        

（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）

（4）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)       CH₃OH(g)

某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.l mol·L ^-1。

    ①该反应的平衡常数K=             ：

    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有

关说法正确的是        （填序号）。

   a．氢气的浓度减少           b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

   c．甲醇的物质的量增加       d．重新平衡时n(H₂) / n(CH₃OH)增大

二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题：

（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是           （填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是            ；

A．H₂     B．SO₂     C．灼热的氧化铜粉末     D．品红试剂

（2）操作Ⅰ的实验名称是                ，完成该实验需要的玻璃仪器有                         

                                     （填写仪器名称）；

（3）实验室制备的Cl₂中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。

①各实验装置的接口顺序为：b接        ，        接        ，        接a；

②装置C的作用是                                             ；

③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在 　　  之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入                               （填写所用试剂或用品名称）。

原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大。已知X是迄今为止形成化合物最多的元素。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为

3∶4。M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物。Z、M、N 同周期，M^2－、N^-、Z⁺ 离子半径逐渐减小。W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。据此回答：

（1）写出N在周期表中的位置：             ，化学键X—N的类型：            

（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键）；

（2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程                                     ；

（3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是                   ；N₃^一与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N₃^一的空间构型为                ；

（5）X和W所形成的某种晶体结构如右图所示，写出：

    基态W²⁺离子的价电子排布式             ；该晶体的化学式              。

在理解概念的基础上，合理分类，构建知识网络是学习化学的重要方法，右图是中学化学常见某化学概念之间的相互关系。

（1）完成下表，实例物质的化学式按以下要求填写。

   ①只能由H、O、N，Si、S元素中的一种或几种组成物质；

②在组成各实例物质中每种元素只能出现一次，化合物中最多含一种原子团；

③所填物质必须能够回答问题（2）（3）（4）（5）。

（2）取上述（1）表中A、B、C三种晶体中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与W溶液反应的离子方程式                              ；

（3）A的实例物质的水溶液中含有中性微粒____      种；

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则下列说法不正确的是（　 ）

A．Mg和Al的总质量为9 g　　　　　　　

B．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

D．硫酸的物质的量浓度为1 mol/L

一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1 mol

PCl₅(g)，发生反应：

PCl₅(g)　 　 PCl₃(g) +Cl₂(g) △H = +Q kJ·mol^－1

维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　 ）A．3s内的平均速率为：v(PCl₃)=0.2 mol·L^-1·s^-1

B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量

C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小

D．其他条件不变，再向容器中充入1 mol PCl₅(g)，则达新平衡时，c(PCl₅)>0.4 mol·L^-1