某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是(　　)

A．甲酸乙酯     B．乙酸乙酯

C．葡萄糖       D．淀粉

 胆结石的形成原因分为两种，一种为无机钙型，一种为胆固醇型，前者需要手术治疗，后者则有人设计用甲基叔丁基醚制成针剂，注射病灶部位后，适时再将此处液体抽取出来，请回答：在用甲基叔丁基醚治疗胆固醇型结石的过程中，甲基叔丁基醚可使胆固醇型胆结石（  ）

A. 溶解  B.变性  C.氧化  D.分解为气体

下列混合物能用分液法分离的是                                 （     ）

A．乙醇与乙酸                                   B．苯和溴苯            

C．乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液            D．葡萄糖与蔗糖混合液

缺碘可能会得的疾病是（　　）

Ａ. 贫血           B.骨质疏松          C.夜盲症          D. 甲状腺肿大

欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。（已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀）

（1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）下列说法正确的是　　　　　　

a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃b．结合质子的能力：CO > AlO₂^－>HCO₃^－

c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄ d．离子半径：O^2－＜Al³⁺

（3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

通过　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　现象说明此矿山中不含Al₂O₃

（4）该矿石和稀HNO₃发生氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，主要两个目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg ，理论上至少需要1 molL^－1 HNO₃的体积为　　　 L。

某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO₄·5H₂O）、无水AlCl₃和铁红的过程如下图所示：

（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是　　　　 。

（2）溶液2中含有的金属阳离子是　　　 ；气体2的成分是　　　 。

（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

（4）固体2制取CuSO₄溶液有多种。 如在固体2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的离子方程式是　　　　　　　　　 。

（5）溶液1转化为溶液4的一系列过程，不能简化为“向溶液1中+加试剂C→溶液4”，理由是　　　　　　　 。

（6）直接加热AlCl₃·6H₂O不能得到无水AlCl₃。SOCl₂为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl₃·6H₂O与SOCl₂混合加热制取无水AlCl₃，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：

(1)在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是________。

(2) 在①～⑩元素中，________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。

(3)在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。

(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是________。

(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO₂     b．FeCl₃    c．Na₂SO₃ d．KMnO₄

（6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程：           。

用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程：           。

(7)①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为                                          。

(8)比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是                        

比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是                  

A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s²；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。

根据信息回答下列问题：

（1）C的外围电子排布图为          。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为       ；

（2）用电子式表示化合物AE₂的形成过程          。

（3）F与BD易形成配合物F(BD)₅，在F(BD)₅中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的离子的化学式为　　　。

（4）E有多种含氧酸根①EO^-  ②EO₂^-  ③EO₃^-  ④EO₄^-，其中空间构型为四面体型的是     。（填序号）

（5）B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：_________(写分子式)

(6) G的价电子排布式为          。GD晶体晶胞结构为NaCl型， 晶胞边长为428 pm。

晶胞中两个G原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。由于晶体缺陷，晶体的化学式为 G_0.88D，若晶体中的G分别为G^2﹢、G^3﹢，此晶体中G^2﹢与G^3﹢的最简整数比为_________。

二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A．S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

B．若S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，则熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

C．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为： 2S₂Cl₂ + 2H₂O → SO₂↑ + 3S↓ + 4HCl

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（    ）

A．X是活泼的非金属

B．三种元素中Y的非金属性最强

C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸