在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体

积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则               

A、平衡向正反应方向移动了          B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数减小了          D、a＞b

自发进行的反应一定是                                       

A、吸热反应；                    B、放热反应；

C、熵增加反应；                  D、熵增加且放热反应

已知：C（s）＋CO₂（g）2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 

A. 升高温度和减小压强              B. 降低温度和减小压强

C. 降低温度和增大压强              D. 升高温度和增大压强

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)； △H＝-57.3 kJ·mol^-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、

△H₃，_,则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为                          

A. △H₁=△H₂＞△H₃             B. △H₃＞△H₂＞△H₁

  C. △H₃＞△H₁＞△H₂                  D. △H₂＞△H₁＞△H₃

下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是                       

A、铝片与稀H₂SO₄反应            B、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C、灼热的炭与CO₂反应            D、甲烷在O₂中的燃烧反应

  电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①Y电极上的电极反应式为____________________，检测该电极反应产物的方法是

________________________________________________。

②该反应的总反应方程式是： ______________________________________________。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是__________，电极反应式是____________________。

⑶若用惰性电极电解500 mL CuSO₄溶液，溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6 g。

①要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的________(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)

②Y电极产生气体的体积为________L。

  如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)①电源上b为________极(用“正”、“负”、“阴”或“阳”填空)。

②Z槽中e为________极(同上)。

③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d______e(用“→”或“←”填空)。

(2)①写出Y槽中总反应的化学方程式：_______________________________。

②写出Z槽中e极上反应的电极反应式：_________________________________。

   铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。试根据上述情况判断：

(1)蓄电池的负极材料是__________。

(2)工作时，正极反应为______________________________________________。

(3)工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。

(5)电流方向从________极流向________极。

  已知下列热化学方程式：

①H₂O(l)===H₂(g)＋O₂(g)   ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)===CO(g)   ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O₂(g) ===CO₂(g)   ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于吸热反应的是____________。

(2)C的燃烧热为________。

(3)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为________。

(4)写出CO燃烧的热化学方程式____________________________________

写出制水煤气的热化学方程式___________________________________

分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_____________________________。

(2)如右图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_________________________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_____________________________________。

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，为了计算中和热，实验时还需测量的数据有________(填序号)；[]

A．反应前盐酸溶液的温度         B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度     D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度     F．反应后混合溶液的质量

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；

(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。