下列说法正确的是(　　)。

A．实验室中保存浓硝酸           B．准确量取9.50 mL稀硫酸

C．用托盘天平称量NaOH固体     D．实验室中保存Na₂CO₃溶液

能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

   A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－3Fe^3＋＋NO↑＋3H₂O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H₂SO₄＋2Cl^－SO₂↑＋Cl₂↑＋H₂O

C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃·H₂0＋SO₂2NH₄^＋＋SO₃^2－＋H₂O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－恰好完全沉淀：

2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－₂BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

下列说法正确的是（    ）

   A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．食盐溶液能导电，所以它是电解质

C．SO₃的水溶液可以导电，但它是不是电解质

D．NaHso₄无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离去出Na⁺、H⁺和so₄^2－

下表中物质的分类组合完全正确的是       （    ）

化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

   （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

              KIO₃+      KI+      H₂SO₄ ＝       K₂SO₄+      I₂+      H₂O

   （2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

        ①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                                 

        ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b. 加入适量Na₂SO₃稀溶液。

c. 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，分离出下层液体。

以上设计中b、c操作之间，遗漏的操作步骤是                               。

   （3）已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。

        某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

        a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

        ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                              。

②根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

                          mg/kg。

NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是______________________________________________

______________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)________0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH)。 (填“等于”、“大于”或“小于”)

(3) 用等式表示0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液中各离子浓度关系___________________________

（4）如图是0.1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________；

(5)室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。

   甲醇（CH₃OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

     反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)              ΔH₁

     反应II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)                    ΔH₂

①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)    

由表中数据判断ΔH₂______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L^-1，则CO的转化率为________。

(2)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)   ΔH ＝-1275.6 kJ·mol^-1

② 2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol^-1

③ H₂O(g)＝H₂O(l)   ΔH ＝-44.0 kJ·mol^-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________________________________________。

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池中OH^- 向_______极移动(填“正”或“负”)

②该电池负极的电极反应为_________________________。

③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO₄溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)₂固体。则原CuSO₄溶液的物质的量浓度为__________ mol·L^-1（假设电解前后溶液体积不变）。

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

  N₂(g) ＋ 3H₂(g)  2NH₃(g)    △H ＝－92.4 kJ/mol

 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

 下列叙述正确的是   

A．放出热量关系：a = 92.4 < b        B．N₂的转化率：③ > ① >②

C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③   D．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是