(1)在同温同压下，2gCO₂的体积为1120mL，而2gA气体的体积为770mL，则气体A的摩尔质量为__________mol/L

（2）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应，能生成D      mol

（3）往硫酸铝铵【NH₄Al(SO₄)₂】溶液中滴加Ba(OH)₂溶液并加热，刚好使NH₄^+­­­全部转化为NH₃，写出反应的离子方程式：            ____________          ______     

 某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在4种离子

B. Cl^-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

C. SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在

D. CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（   ）

A．n＞1        B．n＝1        C．0.5≤n＜1         D．n＜0.5

在t℃时，向x g KNO₃不饱和溶液中加入a g KNO₃或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是

A. 在t ℃时，KNO₃的溶解度为g

B. 若原溶液中溶质的质量分数为%，则x=2b

C. 在t ℃时，所配的KNO₃溶液中溶质的质量分数为w≤%

D. 若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO₃

 浓H₂SO₄ 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H₂SO₄和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是

  (1).若C=9.2则a>10  b>49%        (2) 若C=9.2则a>10  b<49%

  (3).若b=49则a=18.4  C<9.2        (4) 若b=49则a=18.4  C>9.2

  A．(1) (3)             B．(1) (4)                C．(2) (3)                D．(2) (4)

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M_（甲）＞M_（乙），则气体体积：甲＜乙

B．若M_（甲）＜M_（乙），则气体的压强：甲＞乙

C．若M_（甲）＞M_（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

D．若M_（甲）＜M_（乙），则的分子数：甲＜乙

下列离子方程式书写正确的是

A．NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO＋3H₂O＋CO₂===2Al(OH)₃↓＋CO

B．明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO完全沉淀：

Al^3＋＋Ba^2＋＋SO＋3OH^－===BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

C．200 mL 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：

4Fe^2＋＋6Br^－＋5Cl₂===4Fe^3＋＋3Br₂＋10Cl^－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成

Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃===2FeO＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是

A．溶液的pH＝13：ClO^－、HCO、Na^＋、Mg^2＋

B．溶液中含有大量NO：NH、I^－、SO、H^＋

C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na^＋、K^＋、CO、Br^－　　

D．溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－13mol/L：Na^＋、H^＋、Cl^－、Br^－

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是              

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N_A

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A

C．1 mol甲基的电子数目为10N_A

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N_A