强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（  　）

A．△H₁＞△H₂＞△H₃　　     B．△H₁＜△H₃＜△H₂　　

C．△H₁＝△H₃＞△H₂　　     D．△H₁＞△H₃＞△H₂

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是（    ）

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)       △H₁        C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)      △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)       △H₁        S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)        △H₂

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)    △H₁       2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)     △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁       CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  △H₂

A．①              B．④            C．②③④              D．①②③

下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应    ②充分燃烧的产物不污染环境   ③乙醇是一种再生能源    ④燃烧时放出大量热量（    ）

A．①②③           B．①②④      C．①③④         D．②③④

下列说法不正确的是（    ）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化  

B．放热反应都不需要加热就能发生

C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

下列各组物质的燃烧热相等的是 （    ）

A．碳和二氧化碳                   B. 1mol碳和3mol碳

C．3mol乙炔和1mol苯              D. 淀粉和纤维素

某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过120，Ｂ中含氧的质量分数为14.8％，B与NaOH溶液不发生反应。有机物A在一定条件下可发生反应A+H₂OB+C。有关Ｃ的转化关系如下图所示：

已知：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B的结构简式为                            ，条件I、II中均需要的试剂为                    。

（2）有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有        个。

（3）C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有           种。

a．苯环上有两个侧链 b．能发生银镜反应   c．能发生消去反应

（4）写出下列转化的化学方程式

F→E                                  ；

F→G                                 

中国石油天然气勘探开发公司位于尼日尔的分支机构CNPC—尼日尔石油公司，日前在该国东部最新发现了2900万桶的石油储量，勘探小组在石油样品中发现一种烃的含氧衍生物。可用下图所示装置确定其分子式和其组成。（不考虑空气进入装置）

回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为                                  。

（2）B装置的作用是                       ，燃烧管C中CuO的作用是                              。

（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E连接。现甲、乙两位同学提出了两种连接方案。

方案1 甲同学认为连接顺序是：C→E→D

方案2 乙同学认为连接顺序是：C→D→E

请你评价两种连接方案，判断哪种方案正确并说明理由。

           ，                                                                 。

（4）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为            ，1molX分别与足量Na、NaHCO₃反应放出的气体在相同条件下的体积比为1∶1，X可能的结构简式为                                     。

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的四种溶液；

a．CH₃COONa     b．Na₂CO₃        c．NaClO    d．NaHCO₃

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

(2)常温下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是   。

A．c(H^＋)     B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)    C．c(H^＋)·c(OH^－) 

D．c(OH^－)/c(H^＋)    E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)

(3)体积均为100mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中

c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝        mol·L^－1(填精确值)。

 (5)标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

①c (OH^－)＝2c(H₂CO₃)＋                   ；

②c(H^＋)＋c(Na^＋)＝                         。

 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素

请回答下列问题：

（1）写出G基态原子的外围电子排布式                            。

（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是      （填元素符号），其原因为          。

（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是           （填分子式）。

（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图所示。

①丙和丁比较，熔点较低的化合物是                 （填化学式），其原因为                                     。

②则丁晶体中含有的作用力有             （填序号）。

A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力

（5）G³⁺与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为                     。

（6）三聚氰胺(结构如图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是       。

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为                  。

②该化合物的化学式为                 。

（2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是                    。

（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是                      。

（4）Y 与Z 可形成YZ₄^2－

①YZ₄^2－的空间构型为                           。

②写出一种与YZ₄^2－互为等电子体的分子的化学式：                           。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为                       。